题目内容

【题目】化合物E是合成农药茚虫威的中间体,其合成路线如下:

(1)写出A→B反应时还需的反应物及条件:__________

(2)写出化合物D的结构简式:__________

(3)写出一种符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式:__________

.既能发生银镜反应,也能与FeCl3溶液发生显色反应;

.含一个手性碳原子,核磁共振氢谱上有5种峰。

(4)根据已有知识并结合相关信息,写出以HOOCCH2COOH、乙醇为原料制备的的合成路线流程图________________(无机试剂任用)。

【答案】Cl2、光照

【解析】

A)与氯气在光照的条件下反应生成B),CH2(COOC2H5)2C2H5OH反应,生成C),OH-H3O+条件下反应生成DD的分子式为C10H9O4Cl,因此D的结构为,加热后生成E),据此分析解答。

1A)与氯气在光照的条件下反应生成B),因此A→B反应时需要的反应物是氯气,条件是光照;

2)由分析可知化合物D的结构简式为,即

3E的结构为,其同分异构体符合条件:Ⅰ.既能发生银镜反应,也能与FeCl3溶液发生显色反应,说明结构中含有醛基、含有酚羟基;Ⅱ.含一个手性碳原子,核磁共振氢谱上有5种峰,说明有1个碳原子上同时连接4个不同的原子或原子团,且有5个不同的氢原子,符合条件的有机物为

4HCl加成生成HOOCCH2COOHC2H5OH在浓硫酸催化下反应生成CH2(COOC2H5)2CH2(COOC2H5)2反应生成 ,在OH-H3O+条件下反应生成,加热后生成,合成路线流程图为:

练习册系列答案
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探究一无水的实验室制备

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(1)写出装置A烧瓶中发生的反应方程式 ______

(2)实验开始前,先检查装置气密性,然后装入药品,接下来的步骤依次是 ______ 填序号

加热D中硬质玻璃管

A烧瓶中加入液体

点燃A中的酒精灯

(3)上述供选药品中本实验无需用到的是 ______ 填数字序号

(4)写出无水与水蒸气反应的化学方程式 ______

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D中反应后所得固体,与足量氢氧化钠溶液反应,测定生成气体的体积体积均换算成标准状况,重复测定三次,数据如下:

第一次实验

第二次实验

第三次实验

D中固体用量

氢气的体积

(5)根据表中数据,计算所得固体中无水的质量分数 ______

(6)有同学认为测得的无水的质量分数偏低,你认为可能的原因有 ______

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二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低,反应停止不再产生氯气。探究小组对盐酸浓度降低影响氯气生成的原因进行如下探究:

(7)提出假设假设1浓度降低影响氯气的生成

假设2 ______

(8)设计方案进行实验。限选试剂:浓NaCl固体、固体、稀盐酸。

步骤

实验操作

预测现象和结论

往不再产生氯气的装置中,加入 ______ ,继续加热

若有黄绿色气体生成,则假设1成立

______

若有黄绿色气体生成,则假设2成立

【题目】碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H·H2O)为原料制备碘化钠。已知:水合肼具有还原性。回答下列问题:

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①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为__________(按气流方向,用小写字母表示)

若该实验温度控制不当,反应后测得三颈瓶内ClO-ClO3-的物质的量之比为51,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________

②制备水合肼时,应将___________滴到 __________ 中(填“NaClO溶液尿素溶液),且滴加速度不能过快。

(2)碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体,其制备流程如图所示:

还原过程中,主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-,该过程的离子方程式为______________________________________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠,但水合肼还原法制得的产品纯度更高,其原因是_________________________________

(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下:

a.称取1000g样品并溶解,在500mL容量瓶中定容;

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c.用02100mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重复实验多次,测得消耗标准溶液的体积为1500mL

M____________(写名称)

②该样品中NaI的质量分数为_______________

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