题目内容
【题目】常温下，浓度均为1.0 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是( )
A．加入适量的NaCl，可使c(NH
)＝c(Cl－)
B．滴加几滴浓氨水，c(NH)减小
C．滴加几滴浓盐酸，
的值减小
D．1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH)比该混合溶液中的大
【答案】A
【解析】选A。根据题意等浓度的两种溶液混合后，溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，即c(NH
)>c(Cl－)，加入适量的NaCl，可使c(NH)＝c(Cl－)，A项正确；滴加几滴浓氨水，虽然电离程度减小，但c(NH)仍增大，B项错误；加入几滴浓盐酸后，c(OH－)减小，由于电离常数不变，
的值增大，C项错误；由于NH3·H2O的存在抑制了NH的水解，1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH)比该混合溶液中的小，D项错误。
【题目】为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，在向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是
A. NH3·H2O B. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3
【题目】在2L恒容密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。
已知：
＞
，则该反应是 热反应。
（2）图中表示NO2浓度的变化的曲线是 。
用O2表示从0—2s内该反应的平均速率υ（O2）= 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．C（NO2）=2C（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变
（4） 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
