Question

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )

A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

C．图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

D．用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

Answer 1

【答案】C

【解析】选C。A.盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，当开始时二者的pH相同，溶液中c(H＋)相等，随着加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，使稀释过程中醋酸溶液中c(H＋)大于盐酸，所以稀释相同倍数时盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化较小，溶液中离子浓度越大，溶液的导电性就越强，因此反应图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为醋酸，且a点溶液的导电性比b点强，错误；B.水的电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水电离产生的c(H＋)、c(OH－)都增大，若是纯水仅升高温度，就可以从a点变到b点，而若从a点变为c点，则还要加入强酸，不是仅升高温度实现，错误；C.图2中在b点对应温度下，Kw＝1.0×10－12；将pH＝2的H2SO4，c(H＋)＝10－2 mol/L与pH＝10的NaOH溶液，c(OH－)＝10－2 mol/L，二者等体积混合后，则溶液中c酸·V酸＝c碱·V碱，n(H＋)＝n(OH－)所以溶液显中性，正确；D.根据图示可知，AgCl的溶解度最大，AgI的溶解度最小，所以用0. 010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，可确定首先沉淀的是I－，错误。