[题目]某化学兴趣小组研究双氧水的分解时.设计了以下四组实验.每一小组取若干支试管分别加入相同体积的5%的双氧水.在实验室观察只有极少量的气泡产生.(1)双氧水发生分解反应的化学方程式为 .(2)若改变实验条件后.会出现不同情况.根据下表中其他实验操作和实验现象完成下表空白处:组别操作现象实验结论第一组①向试管中加0.2 g MnO2粉末并置于盛有5℃水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某化学兴趣小组研究双氧水的分解时，设计了以下四组实验，每一小组取若干支试管分别加入相同体积的5％的双氧水，在实验室观察只有极少量的气泡产生。

（1）双氧水发生分解反应的化学方程式为______________________。

（2）若改变实验条件后，会出现不同情况。根据下表中其他实验操作和实验现象完成下表空白处：

组别	操作	现象	实验结论
第一组	①向试管中加0.2 g MnO2粉末并置于盛有5℃水的烧杯中	少量气泡
第一组	②向试管中加0.2gMnO2粉末并置于盛有50℃水的烧杯中	大量气泡
第二组	③向试管中加0.2gMnO2粉末	大量气泡
第二组	④向试管中的液体中加蒸馏水稀释10倍后加0.2gMnO2粉末	少量气泡
第三组	⑤向试管中加0.2gMnO2粉末	大量气泡
第三组	⑥向试管中加5滴FeCl3溶液	大量气泡
第四组	⑦向试管中加5滴1mol/L盐酸	极少量气泡
第四组	⑧向试管中加5滴1mol/LNaOH溶液	大量气泡

【答案】（1）2H2O2=2H2O+O2↑；

（2）第一组：其他条件不变时，温度越高，反应速率越快

第二组：其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快

第三组：MnO2、FeCl3都可作H2O2分解的催化剂，可以使反应速率大大加快

第四组：溶液的酸、碱性对H2O2的分解有影响，H2O2在酸性条件下较稳定，H2O2在碱性条件下不稳定，分解较快。

【解析】

试题分析：（1）双氧水发生分解生成水和氧气，可得方程式2H2O2=2H2O+O2↑；

（2）通过控制变量法可知：找出每组实验的变量可得答案。第一组：只是温度有区别，温度越高，反应速率越快；第二组：改变的是反应物浓度，浓度越大，反应速率越快；第三组：MnO2、FeCl3都可作H2O2分解的催化剂，探究的是不同催化剂对反应速率的影响，可以使反应速率大大加快；第四组：溶液的酸、碱性对H2O2的分解有影响，H2O2在酸性条件下较稳定，H2O2在碱性条件下不稳定，分解较快。