题目内容

把1.15g钠投入9g水中，则溶液中水分子和钠离子的物质的量之比是
 
．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据方程式计算生成氢气的物质的量、生成NaOH的物质的量和未反应水的物质的量，然后求溶液中水分子和钠离子的物质的量之比．
解答： 解：1.15g钠的物质的量为：
1.15g
23g/mol
=0.05mol
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2mol     36               2
0.05mol  m（H2O）         m（H2）
2mol 
0.05mol  
=
36
 m(H2O)
=
2
m(H2) 

生成钠离子物质的量=
1.15g
23g/mol
=0.05mol
剩余水的物质的量=
9
18
-0.05=0.45mol
水分子和钠离子的物质的量之比0.45/0.05=9：1，
答：水分子和钠离子的物质的量之比为：9：1．
点评：本题主要考查根据方程式进行的有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，清楚发生的反应是关键．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（　　）
A、光导纤维的主要成分是硅
B、常用氢氧化钠溶液来刻蚀玻璃
C、制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英
D、实验室用塑料瓶保存氢氟酸（HF）
运用相关原理，回答下列各小题：
已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-．
（1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度
 
（填“＞”、”=”或“＜”）pH=9的氨水中水的电离程度．
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为：
 
（用离子方程式表示）；
若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c（Na+）+c（NH4+）
 
c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”）；
用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH
 
7（填“＞”、”=”或“＜”）．
（3）工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后
 
（填阴极或阳极）极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式
 
．
已知某原电池装置如图所示：
（1）若电解质溶液A为稀硫酸，则正极反应式为
 
；若铜片产生标况下气体33.6L，转移的电子的物质的量为
 
mol．
（2）若电解质溶液A为FeCl3溶液，将Zn电极换成石墨电极，其余不变，则原电池总反应式为
 
．
将下列硅酸盐化学式改写成氧化物的形式
K2Al2Si6O16：
 
；Mg3（Si4O10）（OH）2：
 
．
铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2．
①工作时电池负极是
 
 （填电极材料）．
②负极电极反应式：
 
．
③当外电路中通过0.2mol电子时，理论上消耗的铁的质量
 
克．
按要求填写下列空白
（1）含有一个手性碳原子且式量最小的单烯烃的结构简式
 
．
（2）若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一直线上，则该烃的结构简式
 
．
（3）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为
 
．
（4）不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的相对分子质量最小的苯的同系物的结构简式
 
．
利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池，请填写下列空白：
（1）实验原理：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（2）实验用品：电极（
 
、
 
）、稀硫酸、
 
、
 
（填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）
（3）实验装置：如图
（4）原电池设计及注意的问题：
①按如图所示的装置连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原 电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个电极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓…”的声音．其原因是：在原电池中，由化学能转化为
 
，在耳机中又由
 
转化为声音这种能量．
②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的
 
极，电极反应是：
 
，发生了
 
反应；铜钉应该接电流计的
 
极，电极反应是：
 
，发生了
 
反应．
2013年12月31日夜，上海外滩运用LED产品进行了精彩纷呈的跨年灯光秀．图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置．下列有关叙述正确的是（　　）
A、a处通入氧气
B、b处为电池正极，发生了还原反应
C、该装置中只涉及两种形式的能量转化
D、P-型半导体连接的是电池负极

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