Question

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液，放电时的总反应为：
Fe+Ni₂O₃+3H₂O═Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂．
①工作时电池负极是

 

 （填电极材料）．
②负极电极反应式：

 

．
③当外电路中通过0.2mol电子时，理论上消耗的铁的质量

 

克．

Answer 1

考点：化学电源新型电池

专题：电化学专题

分析：根据电池的总反应：Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，放电时Fe作负极，发生氧化反应失电子生成Fe²⁺，最终生成Fe（OH）₂；Ni₂O₃作正极，发生还原反应，得电子，最终生成Ni（OH）₂；
电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，正极反应为Ni₂O₃+3H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-．

解答： 解：①根据电池反应式知，Fe元素化合价由0价变为+2价，所以Fe作负极，故答案为：Fe；
②电池放电时，负极上铁失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，反应为Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，故答案为：Fe+2OH^--2e^-═Fe（OH）₂；
③根据Fe+2OH^--2e^-═Fe（OH）₂知，通过0.2mol电子时消耗铁的质量=

0.2mol

2

×56g/mol=5.6g，故答案为：5.6．

点评：本题考查了化学电源新型电池，根据电池反应式中元素化合价变化确定正负极，难点是电极反应式的书写，再结合各个物理量之间的关系式计算，题目难度不大．