题目内容

3．在一个小烧杯里，加入 40g Ba（OH）2•8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上．然后加入20g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．如图所示．回答下列问题：
（1）此反应的化学方程式是Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；
（2）实验中要用玻璃棒迅速搅拌的原因是搅拌使混合物充分接触并加速反应；
（3）反应混合物呈糊状的原因是反应过程中有水生成；
（4）该反应为吸热反应，这是由于反应物的总能量小于于生成物的总能量（填“大、小、等”）．

分析 （1）氯化铵和氢氧化钡的反应生成氨气、水以及氯化钡；
（2）固体混合物的反应用玻璃棒搅拌有利于充分接触，加速反应进行；
（3）氯化铵铵盐和强碱氢氧化钡的反应生成氨气、水以及氯化钡，以此解释反应现象；
（4）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明氢氧化钡和氯化铵的反应是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量；

解答 解：（1）氯化铵属于铵盐，能和强碱氢氧化钡反应生成氨气、水以及氯化钡，方程式为：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；
故答案为：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；
（2）用玻璃棒迅速搅拌，可以知道玻璃棒的作用是搅拌使混合物充分接触并反应；
故答案为：搅拌使混合物充分接触并加速反应；
（3）反应混合物成糊状，原因是反应过程中生成水的缘故；
故答案为：反应过程中有水生成；
（4）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明氢氧化钡和氯化铵的反应是吸热反应，即反应物的总能量小于生成物的总能量；
故答案为：吸；小于．

点评 本题考查吸热反应的探究方法，题目难度不大，注意把握氯化铵和氢氧化钡反应的原理及反应现象，注意从反应物与生成物总能量的关系分析．

练习册系列答案
相关题目
13．关于配制NaCl溶液的叙述不正确的是（　　）
A．转移时，要用玻璃棒引流
B．托盘天平称取58.50克食盐，加水配制成1升溶液，NaCl溶液浓度为1mol•L-1
C．溶解食盐的烧杯要洗涤2～3次并将洗涤液转移到容量瓶中
D．搅拌可加速溶解
14．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料--铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：

试回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用D试剂调节溶液的pH（填字母编号）．
A．稀硝酸      B．氢氧化钠溶液      C．高锰酸钾溶液      D．氨水
（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是KSCN溶液；
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解；
（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
（6）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol•L-1．试判断所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2否（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17）溶液中c（Fe2+）•c（OH-）2=1×10-6×（1×10-5.5）2=1×10-17＜Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，故无Fe（OH）2沉淀生成；
（7）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为$\frac{7b}{10a}$．
11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：
元素代号XYZW
原子半径/pm1601437066
主要化合价+2+3+5+3-3-2
下列叙述正确的是（　　）
A．X．Y元素的金属性：X＜Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水
D．Z的最高价氧化物的水化物是强酸
18．如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（　　）
A．该系统中只存在3种形式的能量转化
B．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
C．装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．装置X能实现燃料电池的燃料再生
8．甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．

请你参与研究，并回答有关问题：
（1）三位同学所用化学药品制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气，如果他的实验操作都正确，收集不到氨气的主要原因是通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收．
（3）你检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满，或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满．
（4）三位同学都认为他们的实验装置也可用加热碳酸氢铵固体制取氨气，你判断他们能够达到实验目的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”），其理由是分解得到二氧化碳、氨气和水蒸气，通过碱石灰，吸收二氧化碳和水蒸气得到纯净干燥的氨气．
15．下列有关实验表述错误的是（　　）
A．SO2通入石蕊溶液中，溶液变红
B．铁粉与高温水蒸气反应时，固体逐渐变黑
C．将一定量草酸溶液与高锰酸钾溶液混合静置，观察发现溶液褪色速率逐渐变慢
D．将少量CuSO4固体加入无水乙醇中，振荡后静置，上层清液即为CuSO4胶体
12．Al、Fe、Cu是生活中常见的金属，也是应用最广泛的金属．请回答下列问题：

（1）将Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式NaAlO2
向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（2）铁的复杂氧化物Fe3O4溶于稀硫酸生成两种盐，则反应的化学方程式为Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
检验反应后的溶液中存在Fe2+的具体操作是取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则反应后的溶液中存在Fe2+；
纳米级Fe3O4是一种吸附剂，在溶液中可发生如下反应：Fe3O4+H2O+O2→Fe（OH）3，每转移1mol电子生成Fe（OH）3的物质的量为3mol．
（3）2.50g CuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．
请回答下列问题：
Ⅰ．试确定b点时固体物质的化学式CuSO4•H2O（要求写出必要的推理过程）；
Ⅱ．取270℃所得样品，于770℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为CuSO4$\frac{\underline{\;770℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为CuSO4•5H2O．
Ⅲ.1000℃发生反应的化学方程式为CuO$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．
5．高锰酸钾在实验室和医疗上有非常广泛的应用．以下是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

（1）上述生产过程中，第①步的氧化剂为（写化学式）O2．
（2）第②步反应的化学方程式是3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+2K2CO3+MnO2．
（3）由母液制得KOH应加入的物质是Ba（OH）2或Ca（OH）2或CaO等．写出相应化学方程式Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH．
（4）操作Ⅰ用到的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈），操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两种物质在溶解度上的差异，采用蒸发结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．

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