题目内容

【题目】氮和硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理,对于消除环境污染有重要意义。

12NO(g)+O2(g)2NO2(g)的基元反应如下(E为活化能):

2NO(g)N2O2(g) E1=82kJ·mol-1 v=k1c2(NO)

N2O2(g)2NO(g) E-1=205kJ·mol-1 v=k-1c(N2O2)

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) E2=82kJ·mol-1 v=k2 c(N2O2)·c(O2)

2NO2(g)N2O2(g) + O2(g) E-2=72kJ·mol-1 v=k-2 c2(NO2)

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=__kJ·mol-1,平衡常数K与上述反应速率常数k1k-1k2k-2的关系式为K=__

②某温度下反应2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的速率常数k=8.8×10-2L2·mol-2·s-1,当反应物浓度都是0.05mol·L-1时,反应的速率是__mol·L-1·s-1;若此时缩小容器的体积,使气体压强增大为原来的2倍,则反应速率增大为之前的__倍。

22SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图1所示。在V2O5存在时,该反应的机理为:V2O5+SO2→2VO2+SO3(快) 4VO2+O2→2V2O5(慢)

下列说法正确的是__(填序号)。

a.反应速率主要取决于V2O5的质量

b.VO2是该反应的催化剂

c.逆反应的活化能大于198kJ·mol-1

d.增大SO2的浓度可显著提高反应速率

3)某研究小组研究T1℃、T2℃时,氮硫的氧化物的转化:NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g) H<01gP(NO2)lgP(SO3)关系如图2所示,实验初始时体系中的P(NO2)P(SO2)相等、P(NO)P(SO3)相等。

T1__T2(填“>”“<”或者“=”),温度为T1时化学平衡常数Kp=__

②由平衡状态ab,改变的条件是__

【答案】-113 1.1×10-5 8 CD < 1×10-2 保持温度为T1,将容器体积缩小为原来的

【解析】

(1)①根据基元反应含义,第13反应为正方向的2个基元反应,第24为逆方向的2个基元反应,H=E2+E1-E-1-E-2,平衡常数,据此计算;

②当反应物浓度都是0.05mol·L-1时,反应的速率为:kc2(NO)·c(O2)=8.8×102L2·mol2·s1×(0.05mol)3=1.1×105mol·L-1·s-1;缩小体积,压强增大;

(2)A.反应速率取决于慢反应速率;

B.VO2是该反应的中间态;

C.生成物总能量低,逆反应的活化能大于198kJ/mol

D.根据有效碰撞理论,增大SO2的浓度可显著提高反应速率;

(3)①该反应的正反应为放热反应,温度越高,Kp越小;温度为T1时化学平衡常数,据此计算;

②根据坐标可知,由平衡状态ab,改变的条件是将容器体积缩小为原来的

(1)①根据基元反应含义,第13反应为正方向的2个基元反应,第24为逆方向的2个基元反应,2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=E2+E1-E-1-E-2=-113kJ·mol-1,平衡常数,反应到达平衡时,v=v,所以k1c2NO= k1cN2O2),k2cN2O2·cO2= k2c2NO2),则有,故答案为:-113

②某温度下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率常数:k=8.8×10-2L2·mol-2·s-1,当反应物浓度都是0.05mol·L-1时,反应的速率为:

kc2(NO)·c(O2)=8.8×102L2·mol2·s1×(0.05mol)3=1.1×105mol·L-1·s-1;若此时缩小容器的体积,使气体压强增大为原来的2倍,浓度增大为原来的2倍,则反应速率增大为之前的23=8倍,故答案为:1.1×10-58

(2)A.V2O5的质量不影响反应速率,反应速率取决于慢反应速率,A错误;

B.VO2是该反应的中间态,并非催化剂,催化剂为V2O5B错误;

C.生成物总能量低,逆反应的活化能大于198kJ/molC正确;

D.根据有效碰撞理论,增大SO2的浓度可显著提高反应速率,D正确;故答案为:CD

(3)①该反应的正反应为放热反应,温度越高,Kp越小,则T1T2;温度为T1时化学平衡常数,故答案为:<;1×10-2

②根据坐标可知,由平衡状态ab,改变的条件是保持温度为T1,将容器体积缩小为原来的,故答案为:保持温度为T1,将容器体积缩小为原来的

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