题目内容
【题目】实验室用NaOH固体配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液
应称取NaOH的质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器 |
__________ | __________ | __________ |
(2)容量瓶上需标有以下五项中的__________;
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)__________;
A、用30 mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
(4)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是__________,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为__________
(5)下列配制的溶液浓度偏低的是(_____)
A.称量NaOH时,砝码错放在左盘
B.向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面
C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D.定容时俯视刻度线
E.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
【答案】12.5 250(量筒) 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 ①③⑤ B、C、A、F、E、D 保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液时,体积不准 ABC
【解析】
(1)根据m=nM=cvM计算溶质的质量;根据溶液的体积确定容量瓶的规格;根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器;
(2)根据容量瓶上标有:规格、温度和刻度线;
(3)根据实验操作的步骤;
(4)配制溶液时应将溶液全部移入容量瓶;根据热溶液体积偏大;
(5)根据分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。
(1)溶质的质量m=nM=cvM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g,配制250mL溶液,则选用容量瓶的规格为250mL,配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以还需要的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管,故答案为:12.5;250;烧杯、玻璃棒、胶头滴管;
(2)因容量瓶上标有:规格、温度和刻度线,故答案为:①③⑤;
(3)配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,故答案为:B、C、A、F、E、D;
(4)因保证溶质全部转入容量瓶,所以洗涤液都移入容量瓶,又因热溶液体积偏大,冷却下来时溶液体积变小,则浓度会变大,
故答案为:保证溶质全部转入容量瓶;容量瓶盛放热溶液时,体积不准;
(5)A、称量NaOH时,砝码错放在左盘,溶质的质量减少,浓度偏小,故A正确;
B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面,溶质的质量减少,浓度偏小,故B正确;
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线,溶液体积偏大,浓度偏小,故C正确;
D、定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,浓度偏大,故D错误;
E、配制前,容量瓶中有少量蒸馏水,无影响,浓度不变,故E错误;
故答案为:A、B、C。
【题目】Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g) H=+11 kJ·mol-1。在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件,再次达到平衡时,下列有关叙述不正确的是( )
A.若升高温度到某一温度,再次达到平衡时,相应点可能分别是A、E
B.若改变的条件是增大压强,再次达到平衡时,相应点与改变条件前相同
C.若改变的条件是使用催化剂,再次达到平衡时,相应点与改变条件前不同
D.若再次充入a mol HI,则达到平衡时,相应点的横坐标值不变,纵坐标值增大
【题目】参考下列图表和有关要求回答问题:
(1)图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是___(填“增大”“减小”或“不变”,下同),ΔH的变化是__。请写出NO2和CO反应的热化学方程式:__。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9kJ·mol-1
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ·mol-1
则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式:___。
(3)下表是部分化学键的键能数据:
化学键 | P—P | P—O | O=O | P=O |
键能/kJ·mol-1 | a | b | c | x |
已知1mol白磷(P4)完全燃烧放热为dkJ,白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示,则表中x=___kJ·mol-1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。