题目内容
【题目】茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中
①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应
A. ②③ B. ②④ C. ①② D. ①④
【答案】A
【解析】
电池电极只称为正、负极，故①错。其中活泼的一极为负极，即为铝合金，②对。电极在海水中，故海水为电解质溶液，③对。④铝合金为负极，则发生氧化反应，故错。
新编小学单元自测题系列答案
【题目】Ⅰ.可逆反应3A(g)
3B(？)＋C(？) ΔH>0达到化学平衡后，
（1）升高温度，用“变大” “变小” “不变”或“无法确定”填空。
①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量________；
②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量________；
③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量________；
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的50%，则B是________态，C是________态。
Ⅱ.某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)，测定的部分实验数据如表所示：
t(s) | 0 | 500 | 1 000 |
c(H2)( mol·L-1) | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
c(CO)( mol·L-1) | 2.50 |
（1）在500 s内用H2表示的化学反应速率是__________________。
（2）在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是___________________，1000 s时CO的转化率是________。
（3）在500 s时生成的甲醇(CH3OH)的浓度是_______________________。
【题目】化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是
选项 | 化学反应 | 测量依据（单位时间内） |
A | CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） | 压强变化 |
B | Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 | H2体积 |
C | 2NO2（红棕色）N2O4（无色） | 颜色深浅 |
D | Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH | 沉淀质量 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】实验室用50mL0.50molL-1盐酸、50mL0.55molL-1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.9 |
完成下列问题：
（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 _________________ ．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 ______ ．大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活实际该实验在 ______ 中（家用产品）效果更好．
（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H= ________
[盐酸和NaOH溶液的密度按1gcm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J（g℃）-1计算]．
（4）如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将 ______ （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55molL-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等”或“不相等”）．
（5）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 __________ ．
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．
