Question

13．甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（　　）
①甲由水电离出来的H⁺的物质的量浓度是乙的$\frac{1}{10}$倍
②物质的量浓度c（甲）=10c（乙）
③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V（甲）＞V（乙）
④甲中的c（OH^-）为乙中的c（OH^-）的10倍．

• A． ①②④正确
• B． ①③正确
• C． ②④正确
• D． 只有①正确

Answer 1

分析 ①酸溶液中水电离出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）；
②溶液越稀，醋酸的电离程度越大，据此判断酸的浓度大小；
③酸的浓度越大，消耗酸的体积越小；
④根据c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$分析．

解答 解：①c（H⁺）=10^-pH，所以c （H⁺）_甲=10^-a，c （H⁺）_乙=10^-（a+1），所以c（H⁺）_甲=10c （H⁺）_乙，酸溶液中水电离出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-），所以c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$，所以氢氧根离子浓度：10c （OH^-）_甲=c （OH^-）_乙，则水电离出的氢离子浓度10c（H⁺）_甲=c（H⁺）_乙，故①正确；
②酸的浓度越大，酸的电离程度越小，c（甲）＞10c（乙），故②错误；
③酸的浓度越大，酸的电离程度越小，与等量NaOH反应，酸的浓度越大则消耗酸的体积越小，c（甲）＞10c（乙），所以消耗酸的体积，10V（甲）＜V（乙），故③错误；
④c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$，所以氢氧根离子浓度：10c （OH^-）_甲=c （OH^-）_乙，故④错误；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离，注意弱电解质的电离程度和浓度的关系，为易错点，题目难度不大．