题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NA
B. 25℃时，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.2NA
C. 常温下，20LpH=12的Na2CO3溶液中含有OH-数目为0.2NA
D. 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应,转移电子数目为0.6NA
【答案】C
【解析】A. 醋酸溶液的体积不定，醋酸的电离程度也不定，所以0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目无从确定，故A错误；B. 25℃时，1LpH=12的Na2CO3溶液中c(Na＋)不定，含有Na+的数目无从确定，故B错误；C. 常温下，20LpH=12的Na2CO3溶液中c(OH－)= 
=
mol/L=1×10-2mol/L，含有OH-数目为0.2NA，故C正确；D. 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，N2+3H2
2NH3，该反应为可逆反应，所以转移电子数目小于0.6NA，故D错误。故选C。
小学课时特训系列答案
【题目】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni（s）+4CO（g）
Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
下列说法不正确的是
A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应
B. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时V（正）>V（逆）
C. 25℃时反应Ni(CO)4(g)
Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为2×10－5 (mol·L-1)3
D. 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度2 mol/L。
【题目】一定温度下，体积均为0.25 L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，达到平衡。下列说法正确的是( )
容器编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
N2 | H2 | NH3 | NH3 | ||
① | 500 | 1 | 3 | 0 | 0.5 |
② | 500 | 0.6 | 1.8 | 0 | |
③ | 550 | 0 | 0 | 2 | a |
A. 容器①、②中反应的平衡常数不相等
B. 达平衡时，容器②中H2的转化率大于25%
C. a<0.5
D. 起始时向容器①中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3，则反应将向逆反应方向进行