题目内容
【题目】100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)
2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是)
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2
②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
⑧烧瓶内气体的密度不再变化
A.①④⑧B.②③⑤⑥⑦C.只有①④D.只有⑦⑧
【答案】A
【解析】
①无论反应是否达到平衡状态，N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比都为1：2，所以不能证明是否达到平衡状态，故①不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态；
②NO2生成速率与NO2消耗速率相等，即NO2正逆反应速率相等，故②能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态；
③该反应是反应前后气体分子数改变的反应，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再变化，所以压强不再改变，故③能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态；
④反应物、生成物都是气体，根据质量守恒定律，无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量都不会改变，故④不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态；
⑤平衡时各种物质的物质的量、物质的量浓度不再变化，故⑤能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态；
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深，说明NO2的物质的量浓度不再变化，反应达到平衡，故⑥能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态；
⑦该反应为反应前后气体分子数改变的反应，根据质量守恒定律，反应前后气体的总质量不变，所以当烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化，说明气体的总物质的量不再变化，故⑦能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态；
⑧根据质量守恒定律，反应前后气体的总质量不变，容器的体积不变，所以烧瓶内气体的密度始终不变，故⑧不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态；
综上所述，①④⑧符合题意；
答案选A。
孟建平错题本系列答案
超能学典应用题题卡系列答案
【题目】现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液为碱性
D.VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11
【题目】某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | -- | -- | 4.7 | -- |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9(>9溶解 |
(1)实验室用18.4molL-1的浓硫酸配制250mL4.8molL-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和移液管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需___。
(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是___(至少两条)。
(3)加入H2O2的作用是___。
(4)钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是___。
(5)还原过程发生以下反应(请配平)：__Na2Cr2O7+__SO2+__=__Cr(OH)(H2O)5SO4+__Na2SO4；
(6)从流程的滤液中可回收的主要物质是___。
【题目】I．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)，根据下图回答下列问题：
(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式____________________；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8molPCl5，反应达到平衡时还剩余0.6molPCl5，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_________________________________________________。
(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝____________。
Ⅱ．某学生做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将2支试管编号为①②，并按下表中物质的量进行实验，记录的时间数据是：16s、28s。请将2个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。
试管编号 | 加入3%Na2S2O3 | 加H2O | 加稀盐酸(1∶5) | 出现浑浊时间 |
① | 3mL | 3mL | 5滴 | a._____s |
② | 4mL | 2mL | 5滴 | b._____s |
(1)将对应①②的时间分别写出：a.____________，b.____________。
(2)实验结论____________________________________。
(3)写出反应的化学方程式_______________________________________________。
