题目内容
【题目】对于反应2HI(g) 
H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是
A. 混合气体的颜色不再变化
B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化
C. lmolH-H键生成的同时有2molH-I键断裂
D. 各物质的物质的量浓度之比为2：1：1
【答案】A
【解析】A．混合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，达平衡状态，故A正确；B．气体两边的计量数相等，所以温度和体积一定时，容器内压强一直不变化，故B错误；C．1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故C错误；D．当体系达平衡状态时，各物质的物质的量浓度之比可能为2：1：1，也可能不是2：1：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；故选A。
【题目】(1)一定条件下，CO2与1.0mol·L-1NaOH溶液充分反应放出的热量如下表：
反应序号 | CO2的物质的量/mol | NaOH溶液的体积/L | 放出的热量/kJ |
1 | 0.5 | 0.75 | X |
2 | 1.0 | 2.00 | y |
该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为_____________________。
(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表：
温度 t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
甲(673K) | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙(T) | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
丙(673K) | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。
②该反应的△H__________(填序号)
a．大于0 b．小于0 c．等于0 d．不能确定
③丙容器达到平衡时，NO的转化率为__________________。
(3)298K时，NH3·H2O的电离常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离常数Kal=4×10-7，Ka2=4×10-11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)__________c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)；反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K的数值(用科学计数法表示)为_____。
