Question

【题目】已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198.0 kJmol﹣1 ． 若在500℃和催化剂的作用下，反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
A.该反应条件下，初始时向容器中充入2molSO2和1molO2 ， 反应平衡时，可以释放198.0 kJ的热量
B.达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
C.反应体系中，当混合物的密度保持不变，反应达到平衡
D.增大压强和升高温度有利于加快反应速率，但升高温度对平衡转化率不利

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．可逆反应不能完全转化，则在上述条件下，2molSO2和1molO2混合反应，放出的热量小于198.0kJ，故A错误；
B．转化率和起始浓度未知，则反应达平衡时，SO2和SO3的浓度关系不确定，能确定的是浓度保持不变，故B错误；
C．容器的体积不变，反应体系中都是气体，气体总质量不变，根据 可知反应过程中气体的密度始终不变，不能作为达平衡的标志，故C错误；
D．增大压强、升高温度反应速率都加快，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动即正方向，提高了转化率，升温向吸热方向移动即逆方向移动，降低了转化率，故D正确．
故选D．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡状态本质及特征(化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）)．