题目内容

7．盛放下列试剂的试剂瓶不能用玻璃塞的是（　　）
A．氢氧化钾溶液B．稀硫酸C．新制氯水D．氯化钙溶液

分析 碱性溶液中的氢氧根离子与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应生成硅酸钠，硅酸钠使瓶口与瓶塞粘合在一起，所以碱性溶液不能使用玻璃塞的试剂瓶盛放，据此进行解答．

解答 解：玻璃中含有二氧化硅，氢氧根离子能够与二氧化硅反应生成硅酸钠，将瓶口与瓶塞粘合在一起，所以氢氧化钾溶液不能使用玻璃塞的试剂瓶盛放，而稀硫酸、新制氯水和氯化钙溶液可以使用玻璃塞的试剂瓶盛放，
故选A．

点评 本题考查了化学试剂的盛放方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质及保存方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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17．毛巾、口罩要经常用开水蒸煮消毒，其原理是（　　）
A．使糖水解B．使油脂水解C．使氨基酸变性D．使蛋白质变性
18．在化学课本上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质．
请回答下列问题：
（1）生成的黑色物质（是一种单质）是C（填化学式）．
（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是SO2（填化学式），反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑．
（3）根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有CD（填序号）
A．酸性          B．吸水性          C．脱水性          D．强氧化性
（4）将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色，说明这种气体具有漂白性；将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：SO2+H2O?H2SO3．
15．下列实验能达到预期目的是（　　）
①由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来：
②水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精；
③由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉溶液中混有的碘化钾可用渗析法分离；
④检验溴乙烷中溴元素时，将溴乙烷和NaOH溶液混合，充分振荡、静置后加AgNO3溶液；
⑤由于高级脂肪酸钠盐在水中的分散质微粒直径在1nm～l00nm之间，所以可用食盐使高级脂肪酸钠从皂化反应后的混合物中析出：
⑥向淀粉溶液中加稀硫酸加热后，加NaOH中和并做银镜反应，检验淀粉是否水解；
⑦除去苯中混有的少量苯酚，加入浓溴水后过滤：
⑧实验室使用体积比为l：3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，除了要加沸石外，还应加热使温度迅速升至170℃．
A．③⑤⑥B．①⑤⑦C．③④⑤⑥D．②③④⑧
2．碘在工农业生产和日常生活中有重要用途．
（1）如图为海带制碘的流程图．步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）
A．烧杯　　 B．坩埚　    C．表面皿　 
D．泥三角　 E．酒精灯　   F．冷凝管
步骤④发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2I-═Mn2++I2+2H2O．
若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，后果是裂化汽油含烯烃，会和I2反应．
（2）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O═HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中错误的是：A C
A．固体溴化碘熔沸点较高
B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂
C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂
D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O
（3）为实现中国消除碘缺乏病的目标．卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在．可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，请写出反应的离子方程式：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．
12．下列说法中不正确的是（　　）
A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
B．米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质
C．油脂、纤维素都能为人体的生命活动提供能量
D．皮肤沾上浓HNO3后显黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应
19．两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后得3.36L（标准状况）CO2和3.6克水，下列说法正确的是（　　）
A．一定有乙烯B．一定有甲烷
C．可能有乙烷D．一定是甲烷和乙烯的混合物
16．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式不可以是（　　）
A．C5H12B．C17H36C．C8H18D．C6H14
17．A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
（1）当n=2时，写出AB2的电子式，分子中有2个σ键，2个π键．
（2）当n=3时，A单质形成的晶体属于原子晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）．
（4）已知某红紫色络合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O．该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布简式为1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6），
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2．

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