题目内容

某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是(    )
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2+ 2e= Cu
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b用导线连接时,铁片上发生的反应为:Fe — 3e= Fe3
D

试题分析:a和b不连接时,没有形成闭合回路,未构成原电池,但是铁比铜活泼,则铁片与硫酸铜溶液直接发生置换反应,即Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,则铁片上会析出铜,故A正确;a和b用导线连接时,则铁片作负极,铜片作正极,溶液中铜离子和氢离子移向正极,铜离子的氧化性比氢离子强,则正极反应式为Cu2+ 2e= Cu,故B正确;无论a和b是否连接,铁片都会被氧化为亚铁离子,铜离子被还原为金属铜,溶液中铜离子浓度减小,亚铁离子浓度增大,故C正确;由于铁片过量,溶液中铁离子与过量的铁容易反应,生成亚铁离子,则形成原电池时,铁片上的反应式为Fe — 2e= Fe2,故D错。
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