下列有关电池叙述正确的是A．化学电池的反应本质是复分解反应B．铅蓄电池放电时.是电能转变为化学能的过程C．锌电锰干池碳棒是负极.锌片是正极D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关电池叙述正确的是

A．化学电池的反应本质是复分解反应

B．铅蓄电池放电时，是电能转变为化学能的过程

C．锌电锰干池碳棒是负极，锌片是正极

D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄

试题分析：化学电池的反应本质是氧化还原反应，A不正确；铅蓄电池放电时，是化学能转变为电能的过程，B不正确；锌电锰干池锌片是负极，碳棒是正极，C不正确；锌电锰干池锌片是负极，发生氧化反应而溶解，所以锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄，D正确，答案选D。
点评：该题主要是考查学生对常见化学电池、原电池原理的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，明确原电池的工作原理是答题的关键，注意相关知识的积累和归纳。

练习册系列答案

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某种能与稀盐酸反应放出H₂的金属与锌组成原电池时，锌为负极，则此金属可能是

A．该电池负极反应为：2Fe²⁺-2e^-

2Fe³⁺

B．当有6.02×10²³电子转移时，Fe电极减少56g

C．石墨电极上发生氧化反应

D．盐桥中K⁺移向FeCl₃溶液

下图是水煤气（成分为CO、H₂）空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是（）

A．A处通入空气，B处通入水煤气

B．a电极的反应式包括：CO＋4OH^--2e^-＝CO₃^2-＋2H₂O

C．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应

D．如用这种电池电镀铜，当镀件增重6．4g，则消耗标准状况下的水煤气2．24 L

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu²^＋+ 2e^－= Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe — 3e^－= Fe³^＋

有A、B、C、D四块金属，将A和B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A和D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（   ）
A．D >C >A >B         B. D >A >B >C
C．D >B >A >C         D．B >A >D >C

两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时,A是正极。下列有关推断正确的是

A．A的金属性强于B	B．电子不断由A电极经外电路流向B电极
C．A电极上发生的电极反应是还原反应	D．A的金属活动性一定排在氢前面

甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题：

(1)若两池中均盛放CuSO₄溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的    棒；乙池中的       棒。
②在乙池中阳极的电极反应式是                  。
(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。
①写出乙池中发生总反应的离子方程式                      。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl₂将生成的I₂氧化。若反应的Cl₂和I₂的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为         。
③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则溶液混匀后的pH=           。

银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag₂O和锌，电解液为KOH溶液。电池反应是：Ag₂O+Zn+H₂O="2Ag" +Zn(OH)₂，根据上述判断：
(1)原电池的正极是__________，负极是__________。
(2)原电池电极反应式为：负极_______________，正极______________。
(3)工作时原电池负极附近溶液的pH__________ (填“增大”、“不变”、“减小”)。

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