题目内容
在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H2(g) + I2(g)
2HI (g)达到平衡的标志是
| A．H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2 |
| B．混合气体的颜色不再发生变化 |
| C．单位时间生成n mol H2，同时消耗成2n mol HI |
| D．混合气体的密度保持不变 |
B
解析试题分析：A．反应H2(g) + I2(g)2HI (g)是一个反应前后气体体积相等的反应。当H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2时反应可能达到平衡，也可能未达到平衡故不能作为平衡的标志。错误。B．在H2、I2、HI三种分子中只有I2是有颜色的。由于容器的容积固定不变，所以当混合气体的颜色不再发生变化，说明C（I2）不变,n(I2).反应就达到了平衡状态。正确。C．在任何时刻，单位时间每生成n mol H2，必同时消耗成2n mol HI，这时反应逆向进行的二者关系。所以不能作为判断平衡状态的标志。错误。D．容器的容积不变，无论是否反应混合气体的质量不变，所以密度也就保持不变。所以不能作为判断平衡状态的标志。错误。
考点：考查化学平衡状态的判断的标志问题。
铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是
| A．加几滴浓硫酸 | B．将稀H2SO4加热 | C．加CH3COONa(s) | D．改用铁粉 |
T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H="-49.0" kJ/mol
测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如下图所示。下列说法不正确的是
A．0～10 min内 （H2）="0.3" mol/（L·min） |
| B．T℃时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等 |
| C．T℃时，反应中当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量 |
| D．达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 |
2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是可以充分说明反应P（g）+Q（g）
R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡是
| A．反应容器内的压强不随时间改变 |
| B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 |
| C．P的生成速率和S的生成速率相等 |
| D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |
已知298 K,101 kPa时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是
| A．Q2<Q1<197 kJ·mol－1 | B．Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1 |
| C．Q1<Q2<197 kJ·mol－1 | D．Q2＝Q1<197 kJ·mol－1 |
在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：
2SO2+O2
2SO3 △H＜0。当气体的物质的量减少0．5mol时反应达到平衡。下列叙述正确的是
| A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 |
| B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 |
| C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，会得到两种白色沉淀 |
| D．该反应过程中转移了2mol电子 |
T1℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：
A(g)＋2B(g)
C(g)
反应过程中测定的部分数据见下表：
| 反应时间/min | n(A)/mol | n(B)/ mol |
| 0 | 1.00 | 1.20 |
| 10 | 0.50 | |
| 30 | | 0.20 |
下列说法正确的是
A．前10 min内反应的平均速率为v(C)＝0.050 mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n(C)<0.25 mol
C．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动
D．温度为T2℃时(T1>T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应
xC（g） ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是（ ）