题目内容
T1℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：
A(g)＋2B(g)
C(g)
反应过程中测定的部分数据见下表：
| 反应时间/min | n(A)/mol | n(B)/ mol |
| 0 | 1.00 | 1.20 |
| 10 | 0.50 | |
| 30 | | 0.20 |
下列说法正确的是
A．前10 min内反应的平均速率为v(C)＝0.050 mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n(C)<0.25 mol
C．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动
D．温度为T2℃时(T1>T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应
B
解析试题分析：A．由表中时间可知，10s内A的浓度变化量为1mol-0.5mol=0.5mol，由方程式可知C的浓度变化量为0.5mol，故v（C）=0.5/20=0.025 mol?L-1?min-1，故A错误；B．由表中数据可知，10s内A的浓度变化量为1mol-0.5mol=0.5mol，由方程式可知B的浓度变化量为2×0.5mol=1mol，10s时B浓度为0.2mol，10s时到达平衡，由方程式可知C的浓度变化量为0.5mol．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，等效为原平衡体积增大一倍，降低压强，A的转化率降低，故平衡时n（C）＜0.25 mol，故B正确；C．在达到平衡后持续缩小容器体积，压强增大，若B物质液化，平衡不移动，故C错误；D．由表中时间可知，10s内A的物质的量变化量为1mol-0.5mol=0.5mol，A的浓度变化量为0.5/2=0.25mol/L，则：
A（g）+2B（g）?C（g）
开始（mol/L）：0.5 0.6 0
变化（mol/L）：0.25 0.5 0.25
平衡（mol/L）：0.25 0.1 0.25
故该温度下平衡常数k=0.25/(0.25*0.12)=100，降低为T2℃时，上述反应平衡常数为20，降低温度，平衡向逆反应进行，故正反应为吸热反应，故D错误；故选B。
考点：本题考查了反应速率计算、影响化学平衡因素、化学平衡常数等，难度中等，注意B选项可以根据平衡常数计算C的具体值，C选项为易错点、难点，对于增大压强气体液化，学生容易忽略。
字词句篇与同步作文达标系列答案可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(s)；△H=QkJ·mol-1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是
| A．T1＜T2，Q＞0 |
| B．增大压强，B的转化率减小 |
| C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化 |
| D．a+b＞c+d |
在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H2(g) + I2(g)
2HI (g)达到平衡的标志是
| A．H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2 |
| B．混合气体的颜色不再发生变化 |
| C．单位时间生成n mol H2，同时消耗成2n mol HI |
| D．混合气体的密度保持不变 |
在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发 生反应：H2(g)＋Br2(g) 
2HBr(g) ΔH<0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．由图可知：T2>T1 |
| B．a、b两点的反应速率：b>a |
| C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法 |
| D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加 |
2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。下列说法正确的
）在一定温度下，将气体X和气体Y各0．16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
X(g)＋Y(g) 
2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
下列说法正确的是
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(Y)/mol | 0．12 | 0．11 | 0．10 | 0．10 |
A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2．0×10－3mol·L－1·min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1．44
D．其他条件不变，再充入0．2molZ，平衡时X的体积分数增大
现有下列两个图象：
下列反应中符合上述图象的是( )
A．N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0 |
| B．2SO3(g)2SO2(g) ＋ O2(g) ΔH＞0 |
| C．4NH3(g) ＋ 5O2(g)4NO(g) ＋ 6H2O(g) ΔH＜0 |
D．H2(g) ＋ CO2(g)  CO(g) ＋ H2O(g) ΔH＞0 |
尿素是首个由无机物人工合成的有机物，工业上尿素是用CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为2NH3+CO2
CO(NH2)2+H2O，当氨碳比
，CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示，下列说法错误的是（ ）
| A．该反应在60min时达到平衡状态 |
| B．NH3的平衡转化率为30% |
| C．增加氨碳比可进一步提高CO2的平衡转化率 |
| D．A点的逆反应速率υ逆(CO2)大于B点的正反应速率υ正(CO2) |
为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。T1℃时，将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为P1。改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如曲线II所示。下列说法错误的是( )
| A．曲线II对应的条件改变是增大压强 |
| B．T2℃时，上述反应平衡常数为0.42，则T2>T1 |
| C．在T1℃，若起始时向容器中充入 5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，则达平衡前v(正)>v(逆） |
D．在T1℃，若起始时向容器中充入4.5molCO2、6mol H2 ,平衡时容器内压强p= |