题目内容

某金属元素的一种同位素R的质量数为52，已知R离子含28个中子，21个电子，由这种离子组成的化合物的化学式正确的是(    )
A．RCl2B．R(OH)3C．RO2D．K2R2O7
   B
   核电荷数=52-28=24，故R离子所带电荷数为：24-21=3，即R3+，R显+3价。
练习册系列答案
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已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：
 元素
  Al     
   B 
  Be
   C
   Cl
   F
   Li
电负性
 1.61 
  2.04
  1.57
  2.55
  3.16
  3.98
  0.98
 元素
  Mg
   N
  Na
   O
  P
  S
  Si
电负性
 1.31
  3.04
  0.93
  3.44
  2.19
  2.58
  1.90
（1）根据上表给出数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____________________
（2）预测Br与I元素电负性的大小关系是__________________,电负性最小的元素在周期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)
（3）离子化合物和共价化合物之间没有绝对的界限，习惯上把SrI2看作离子化合物，把BaS看作共价化合物。（电负性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，请找出用△X来判断离子键或共价键的数值范围：
即当△X___________时一般为共价键，当△X___________时一般为离子键。试判断AlBr3中化学键的类型是__________。
(8分)现有A、B、C三种元素，已知B原子序数大于A，A与B的质子数之和为27，质子数之差为5。0.9 g C单质与足量盐酸作用放出标准状况时1.12 L氢气，同时生成C的三氯化物。完成下列问题。
(1)A是_____________，B是_____________，C是_____________。
(2)排出三种元素最高价氧化物对应水化物酸、碱性强弱顺序__________________________。
某主族元素原子的第五电子层只有1个电子，其单质和化合物不可能具有的性质是(    )
A．它的单质仍易被氧化
B．它的化合物熔点较高
C．它同氧气反应的产物只有一种
D．它的碳酸盐溶液有明显的碱性
下列粒子的结构示意图正确的是(    )
完成下面表格：
下列分子结构中，原子的最外电子都能满足8电子稳定结构的是（   ）
A．XeF2B．CO2C．PCl5D．HClO
判断下列说法中不正确的是(    )
A．具有离子键的化合物一定是离子化合物
B．由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子构成的物质一定是纯净物
C．A、B两种单核离子所带的电性和电荷数相同，离子的核外电子层数也相同，则A、B一定为同种元素的原子
D．两种离子化合物AX3和AX2的水溶液，AX3的氧化性较AX2的强
A．H2XO3B．H3XO4
C．H2XO4D．HXO4

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