题目内容

下列有关二氧化硅的叙述中错误的是(  )
A.光导纤维的主要成分是二氧化硅
B.硅酸可由SiO2直接制得
C.SiO2可与碱性氧化物或强碱反应
D.SiO2可以与氢氟酸反应
A.二氧化硅是光导纤维的主要成分,故A正确;
B.二氧化硅不溶于水,与水不反应,二氧化硅不能一步反应得到硅酸,故B错误;
C.SiO2是一种酸性氧化物,和碱性氧化物及强碱能发生反应,故C正确;
D.SiO2与一般的酸不反应,但是可以与氢氟酸反应,故D正确.
故选B.
练习册系列答案
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碳、硅同为周期表中ⅣA族的元素,是构成自然界各种物质的重要元素.
(一)由碳元素构成的各种单质和化合物都是科学家研究的重要对象.
(1)用特殊方法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下方法提纯,请配平该反应的化学方程式:
______C+______KMnO4+______H2SO4→______CO2↑+______MnSO4+______K2SO4+______H2O
(2)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物,可通过反应:CO(g)+
1
2
O2(g)?CO2(g)降低其浓度.
①某温度下,在两个容器中进行上述反应,容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示.请填写表中的空格.
容器编号c(CO)/mol?L-1c(O2)mol?L-1c(CO2)mol?L-1v(正)和v(逆)比较
2.0×10-44.0×10-44.0×10-2v(正)=v(逆)
3.0×10-44.0×10-45.0×10-2
v(正)______v(逆)
②相同温度下,某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L.若在汽车的排气管上增加一个补燃器,不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol/L,则最终尾气中CO的浓度为______mol/L(请保留两位有效数字).
(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______.
(二)晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下:
①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3
③SiHCl3与过量的H2在1000℃~1100℃反应制得纯硅,已知SiHCl3能与水强烈反应,在空气中易自燃.请回答:
(1)第一步制取粗硅的化学方程式______.
(2)粗硅与HCl反应制备三氯氢硅的过程中发生反应的热化学方程式为:
(i)Si(s)+3HCl(g)═SiHCl3(g)+H2(g)△H=-210kJ/mol
(ii)Si(s)+4HCl(g)═SiCl4(g)+2H2(g)(副反应)△H=-241kJ/mol
①常温下,SiHCl3和SiCl4均为液态化合物,二者互溶且均易水解,则分离二者的最佳方法是______.
②某反应的能量变化如图所示:则该反应的能量变化E=______kJ.

③SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用,则该反应的热化学方程式为:______.

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