题目内容
12．（1）相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为5：4，所含氧原子的物质的量之比为5：6，欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为6：5．（2）在一密闭容器中充人a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2N0+O2═2NO2．充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a：（a+2b）．
（3）48g RO42-中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R的摩尔质量为32g/mol．
分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$可知，质量相等时物质的量与摩尔质量成反比；根据二者的物质的量之比及含有氧原子数目计算出所含氧原子的物质的量之比；氧元素的质量相等时，则氧原子的物质的量相等，结合二者组成计算出其物质的量之比，再计算出其质量之比；
（2）反应过程中元素种类不变，根据质量守恒定律及一氧化氮和氧气的物质的量进行计算；
（3）6.02×1023个粒子的物质的量为1mol，说明RO42-所带电荷的物质的量为1mol，则其物质的量为0.5mol，据此可计算出RO42-的摩尔质量，再结合氧元素的摩尔质量计算出R的摩尔质量．
解答 解：（1）相同质量的SO2和SO3的物质的量之比与其摩尔质量成反比，则二者的物质的量之比为：80g/mol：64g/mol=5：4，所含氧原子的物质的量之比为：（5×2）：（4×3）=5：6；
欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则二者分子中含有的氧元素的物质的量一定相等，则SO2和SO3的物质的量之比为：$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{3}$=3：2，二者的质量之比为：（3×64）：（2×80）=6：5，
故答案为：5：4；5：6；6：5；
（2）在一密闭容器中充人a mol NO和b mol O2，无论发生什么反应，原子的物质的量不变，则充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为：amol：（amol+2bmol）=a：（a+2b），
故答案为：a：（a+2b）；
（3）48g RO42-中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，说明说明RO42-所带电荷的物质的量为1mol，则其物质的量为：$\frac{1mol}{2}$=0.5mol，RO42-的摩尔质量为：$\frac{48g}{0.5mol}$=96g/mol，则R的摩尔质量为：96g/mol-16g/mol×4=32g/mol，
故答案为：32g/mol．
点评 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论的综合应用，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等之间的关系为解答关键，试题充分考查学生的分析能力及化学计算能力．
第1卷单元月考期中期末系列答案| 状态 | 物质 | 密度 | 1mol该物质的质量 | 1mol该物质的体积 | 结论 |
| 固态 | Fe | 7.86g•cm-3（20℃） | 55.96g | 7.12 cm3 | |
| Al | 2.70g•cm-3（20℃） | 27g | 10.00cm3 | ||
| 液体 | H2O | 0.998g•cm-3（20℃） | 18g | 18.04cm3 | |
| H2SO4 | 1.83g•cm-3（20℃） | 98.00g | 53.55cm3 |
$\stackrel{△}{→}$
→
$\stackrel{H_{2}O}{→}$
