Question

2．向密度为ρg•mL^-1的盐酸中逐滴加人AgNO₃溶液至过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等．则盐酸的物质的量浓度为$\frac{1000ρ}{143.5}$mol/L．

Answer 1

分析 发生反应：HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，假设AgCl为143.5g，则盐酸为143.5g，根据V=$\frac{m}{ρ}$计算盐酸的体积，根据方程式计算盐酸中HCl的质量，再根据n=$\frac{m}{M}$计算HCl的物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算盐酸物质的量浓度．

解答 解：生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，假设AgCl为143.5g，则盐酸为143.5g，
由HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃，可知HCl的质量为36.5g，则其物质的量为$\frac{36.5g}{36.5g/mol}$=1mol，
盐酸的体积为$\frac{143.5g}{1000ρg/L}$=$\frac{143.5}{1000ρ}$L，
故盐酸物质的量浓度为$\frac{1mol}{\frac{143.5}{1000ρ}L}$=$\frac{1000ρ}{143.5}$mol/L，
故答案为：$\frac{1000ρ}{143.5}$mol/L．

点评 本题考查化学方程式有关计算，属于无数据型计算，注意利用特殊值赋值法简化计算，难度不大．