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将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）=2C（g），经2min后测得C的浓度为0.6mol/L则
（1）用物质A表示反应的平均速率为_______________
（2）2min时物质B的浓度为_______________
（1）0.2mol/（L*min）  （2）0.8mol/L
略
练习册系列答案
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以氢气、一氧化碳为主要成分，供化学合成的一种原料气体叫合成气。工业上通过“天然气蒸气转化”反应来得到合成气，其反应为：CH4+H2O(g)CO+3H2；△H>0。工业上通过采用合适的温度和压强、适宜的催化剂以及合适的CH4与H2O配比来获得最佳的生产效率。对于该转化反应的有关叙述正确的是（   ）
A．增大压强，有利于得到更多的合成气
B．反应温度越低，越有利于合成气的生产
C．工业生产中采用加入过量水蒸气来提高甲烷的利用率
D．工业生产中使用催化剂的目的在于提高甲烷的利用率
（1）(4分)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol／L、2.00mol／L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并完成实验目的一栏中的填空：
实验
编号
T/K
大理石
规格
HNO3浓度
/(mol/L)
实验目的
①
298
粗颗粒
2.00
(I)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
(Ⅱ)实验①和③探究________________对该反应速率的影响；
(Ⅲ)实验①和④探究________________对该反应速率的影响。
②
298
粗颗粒
1.00
③
298
细颗粒
2.00
④
308K
粗颗粒
2.00
（2）（4分）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。
下列说法中正确的是                                                    
A．已知：2H2O（l）= 2H2（g）+O2（g）；△H1>0
H2O（l）=H2（g）+1/2 O2（g）；△H2>0则△H1>△H2
B．在合成氨工业生产中，为提高氢气的转化率，可采取使用催化剂的措施
C．因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N
D．热量可能自发地从低温物体传递到高温物体
在10L容器中进行如下反应:A（g）+B（g）2C（g）,2分钟后,B由2mol减少到1.2mol,则用单位内A的浓度变化表示的反应速率（VA）是                        （        ）
A．0.02mol/（L·min）B．0.04mol/（L·min）
C．0.08mol/（L·min）D．0.8mol/（L·min）
下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2速率排列顺序正确的是
①C2H5OH ②CH3COOH（溶液）③NaOH溶液
A．①>②>③B．②>①>③C．③>①>②．D．②>③>①
（5分）反应2SO2+O22SO3，经5S后，SO3的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为多少？
将Xg纯锌粒和Yg锌粉(含银)同时投入足量的等物质的量浓度、等体积的盐酸溶液中(已知：X>Y)。下列叙述正确的为： 
A．开始时的反应速率：V(锌粒)>V(锌粉)
B．溶液温度升高的快慢：T(锌粒)>T(锌粉)
C．最后放出H2的总量：n(锌粒)>n(锌粉)
D．达平衡时正逆反应的速率相等
反应E＋F＝G在温度t1下进行，反应M＋N＝K在温度t2下进行，已知t1＞t2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者的反应速率
A．前者大B．后者大C．相等D．无法判断

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