题目内容

以氢气、一氧化碳为主要成分，供化学合成的一种原料气体叫合成气。工业上通过“天然气蒸气转化”反应来得到合成气，其反应为：CH4+H2O(g)CO+3H2；△H>0。工业上通过采用合适的温度和压强、适宜的催化剂以及合适的CH4与H2O配比来获得最佳的生产效率。对于该转化反应的有关叙述正确的是（   ）
A．增大压强，有利于得到更多的合成气
B．反应温度越低，越有利于合成气的生产
C．工业生产中采用加入过量水蒸气来提高甲烷的利用率
D．工业生产中使用催化剂的目的在于提高甲烷的利用率
C
考查化学平衡的移动
A：加压平衡左移，不利于得到更多的合成气，不正确
B：降温，平衡左移，不利于得到更多的合成气，不正确
C：正确
D：：催化剂只能改变反应速率，并不能改变反应我的利用率
答案为C
练习册系列答案
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下列措施对增大反应速率明显有效的是
A．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al粉改为Al片
B．Fe与稀盐酸反应制取H2时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸
C．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度
D．Na与水反应时增大水的用量
在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H2 2NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2，10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N2的物质的量是
A．1.6 molB．2.8 mol
C．3.2 molD．3.6 mol
在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500 mol·L－1，c(H2O2)＝0.400 mol·L－1时的反应速率为
实验编号
1
2
3
4
5
c(HI)/mol·L－1
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
c(H2O2)/mol·L－1
0.100
0.100
0.100
0.200
0.300
v/mol·L－1·s－1
0.007 60
0.015 3
0.022 7
0.015 1
0.022 8
A．0.038 0 mol·L－1·s－1   　　　　　　　　　 B．0.152 mol·L－1·s－1
C．0.608 mol·L－1·s－1      　　　　　　　　　D．0.760 mol·L－1·s－1
在一定的温度下，对于反应2A(g)＋B(g)??2C(g)在反应过程中C的物质的量n(C)随着时间变化关系如图所示，现从t1时间开始对反应体系升高温度，n(C)的变化如图所示。试回答下列问题：
(1)p点时反应的v正　 　v逆(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)此反应的正反应为　 　热反应(填“放”或“吸”)。
(3)a、b两点的正反应速率：va　 　vb(“＞”、“＜”或“＝”)。
将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）=2C（g），经2min后测得C的浓度为0.6mol/L则
（1）用物质A表示反应的平均速率为_______________
（2）2min时物质B的浓度为_______________
下列4组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率由快到慢的顺序排列正确的是
组别
c(HCl)(mol/L)
温度（℃）
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2.5
50
粉末状
4
2.5
30
粉末状
A．4—3—2—1B．1—2—3—4C．3—4—2—1D．1—2—4—3
在某一化学反应中，反应物A的浓度在15 s内从3.0 mol/L变成1.5 mol/L，在这15 s内A的化学反应速率为
A．1.5 mol/(L·s)B．1.5 mol/L
C．0.1 mol/(L·s)D．0.1 mol/L
对于反应2 SO2 + O22SO3 ，下列变化可以增大活化分子百分率使反应速率加快的是
① 加压      ② 升温    ③ 充入N2      ④ 使用催化剂
A．①②B．②③C．②④D．①②③④

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