题目内容

下列说法中正确的是                                                    
A．已知：2H2O（l）= 2H2（g）+O2（g）；△H1>0
H2O（l）=H2（g）+1/2 O2（g）；△H2>0则△H1>△H2
B．在合成氨工业生产中，为提高氢气的转化率，可采取使用催化剂的措施
C．因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N
D．热量可能自发地从低温物体传递到高温物体
A
略
练习册系列答案
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在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H2 2NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2，10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N2的物质的量是
A．1.6 molB．2.8 mol
C．3.2 molD．3.6 mol
在一定的温度下，对于反应2A(g)＋B(g)??2C(g)在反应过程中C的物质的量n(C)随着时间变化关系如图所示，现从t1时间开始对反应体系升高温度，n(C)的变化如图所示。试回答下列问题：
(1)p点时反应的v正　 　v逆(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)此反应的正反应为　 　热反应(填“放”或“吸”)。
(3)a、b两点的正反应速率：va　 　vb(“＞”、“＜”或“＝”)。
将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）=2C（g），经2min后测得C的浓度为0.6mol/L则
（1）用物质A表示反应的平均速率为_______________
（2）2min时物质B的浓度为_______________
对于反应2 SO2 + O22SO3 ，下列变化可以增大活化分子百分率使反应速率加快的是
① 加压      ② 升温    ③ 充入N2      ④ 使用催化剂
A．①②B．②③C．②④D．①②③④
对于可逆反应A2＋3B22AB3，下列各项所表示的反应速率中，反应最快的是（   ）
A．VA2="0.4mol" / L·minB．VB2="0.8" mol / L·min
C．VAB3="0.6" mol / L·minD．VA2="0.01mol" / L·S
在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是
A．vA=1mol·L－1·min－1B．vB=1mol·L－1·min－1
C．vC=2mol·L－1·min－1D．vB=2mol·L－1·min－1
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（   ）
A．加入KHSO4固体B．不用铁片，改用铁粉
C．滴加少量硫酸铜溶液　　D．加入KNO3固体
关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（   ）
A．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞
B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大
C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大

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