题目内容
【题目】乙酸乙酯是非常重要的有机溶剂和化工原料，下图转化关系中的①、②、③是工业上合成乙酸乙酯的常见反应，其中A是一种常见的调味品。请回答：
（1）有机物A中含有的官能团名称是____________。
（2）写出反应①的化学方程式_____________。
（3）已知反应②在催化剂作用下无需加入其他反应物即可一步合成产物，同时生成一种无色无味气体，该气体的化学式为_________。
（4）下列说法正确的是_________
A.将D通入溴水中，溴水褪为无色，原因是D与Br2发生了取代反应
B.C
B、BA的氧化剂可以相同，也可以不同
C.反应③是①、②、③中唯一符合绿色化学的“零排放”要求的
D.已知量分子B可以通过一步反应生成乙酸乙酯，则同时有水生成
【答案】 羧基 CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O（2分，条件未写全扣1分） H2 B C
【解析】试题分析：乙酸乙酯有乙酸和乙醇通过酯化反应生成，A是一种常见的调味品，A是乙酸，则C是乙醇，B是乙醛，D是乙烯；反应①是酯化法制取乙酸乙酯、反应②是乙醇脱氢法制取乙酸乙酯、反应③是乙烯加成法制取乙酸乙酯；
解析：（1）有机物A乙酸中含有的官能团名称是羧基；（2）反应①乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O；（3）反应②是乙醇脱氢法制取乙酸乙酯，生成无色无味气体的化学式为H2；（4）A.将乙烯通入溴水中，溴水褪为无色，原因是乙烯与Br2发生了加成反应，故A错误；
B.乙醇
乙醛、乙醛乙酸的氧化剂可以是氧气，也可以不是，故B正确；
C.反应③中原子利用率100%，故C正确；
D.根据B的分子式C2H4O和乙酸乙酯的分子式C4H8O2，两分子B可以通过一步反应生成乙酸乙酯，没有其他物质生成，故D错误。
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小学生10分钟应用题系列答案
【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热△H_____ (填“相等、不相等”)
（4）如果用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，所求的中和热△H会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”) 若用KOH代替NaOH，实验所测的热量会_________________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
（5）他们记录的实验数据如下：
实验用品[ | 溶液温度 | 中和热 △H | |||
起始平 均温度 | 反应最高温度 | ||||
① | 50mL，0.55mol.L-1NaOH | 50mL，0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ | |
② | 50mL，0.55mol.L-1NaOH | 50mL，0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ | |
已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均视为1g·cm-3。
①根据上表数据计算中和热△H=__________(保留至小数点后一位)
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 。
（6）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_______________。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取稀盐酸溶液的体积时仰视读数
C．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度
