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【题目】2008 年北京奥运会,火炬燃料是环保燃料 C3H8 , 下列说法中正确的是(
A.利用丙烷的燃烧反应,可以设计成原电池
B.选用丙烷作燃料,除了环保外,还因为它常温常压下是液态,便于储存
C.火炬燃烧时,存在两种能量转化形式
D.C3H8燃烧反应中反应物的键能和大于生成物键能和

【答案】A
【解析】解:A.丙烷的燃烧反应是自发的氧化还原反应,可设计成燃料电池,故A正确; B.常温常压,丙烷是气体,故B错误;
C.物质燃烧时,化学能主要转化为热能和光能,还伴随其它形式的能量转化,故C错误;
D.丙烷的燃烧为放热反应,即△H=反应物的键能和﹣生成物的键能和<0,则反应物的键能和小于生成物的键能和,故D错误;
故选A.

练习册系列答案
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【题目】汽车尾气的主要成分有COSO2、氮氧化物等,科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。

1)已知:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-113.0KJ/mol

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(1) ΔH2=-288.4KJ/mol

N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H3=+180.5 kJ·mol1

请判断反应NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(1) ΔH4,在低温下能否自发进行,并说明理由______________________

2)已知TiO2催化尾气降解原理为:2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)2H2O(g)+4NO(g)+O2(g) 4HNO3(g)

.O2浓度几乎不变的条件下,模拟CONO的降解,得到降解率随时间变化如图1所示(),反应40秒后检测HNO3气体浓度有所降低,请用化学方程式结合化学反应原理知识解释出现该现象可能的原因_______________________

Ⅱ.2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土(αβ型)和不同温度下,实验进行相同一段时间(t秒)后测得的CO降解率变化,回答谢列问题:

①已知50℃t秒时容器中O2浓度为0.01mol/L,求此温度下CO降解反应的平衡常数_______

②下列关于图2的叙述不正确的是_________

A.根据降解率由b点到c点随温度的升高而增大,可知CO降解反应的平衡常数Kb<Kc

B.相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大

C.a点的数据反映出COO2之间所发生的有效碰撞频率是整个实验过程中最高的

D.d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效

③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体,将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管,在10-60℃范围内进行实验,请在图2中用线段与阴影仿照示例描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围(示例:)。________________________

3TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解,写出阳极的电极反应式_______

【题目】亚氯酸钠是一种高效氧化性漂白剂。主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。某化学兴趣小组对亚氯酸进行了研究,请回答下列问题。

已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O高于38℃时析出的晶体是NaClO2,高于60℃NaClO2分解成NaClO3NaC1

(1)下列物质中与亚氯酸钠漂白原理相同的是_______

A.H2O2 B.NaClO C.SO2 D.Al(OH)3胶体

(2)现利用下图所示装置(夹持装置省略)进行制取NaClO2晶体实验。

a.装置②中两种实验仪器的名称分别________________________

b.装置中产生ClO2的化学方程式为_________________________

装置中制备NaClO2的离子方程式为________________________

c.装置的作用是________________

d.未反应完的ClO2在装置中可被NaOH溶液吸收,生成的氧化产物与还原产物均为含氧酸盐,且二者的物质的量之比为11,请写出该反应的离子方程式______________________

e.从装置反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下:

减压,55℃蒸发结晶;趁热过滤;___________低于60干燥,得到成品。

(3)用如下实验方案测定亚氯酸钠样品的纯度。

亚氯酸钠样品纯度测定实验用到的化学反应方程式为ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

a.该测定实验用到的指示剂为_________________

b.为测定亚氯酸钠样品纯度,需要用到下列实验数据中的___________(填写选项字母)

A.亚氯酸钠样品的质量(a g)

B.过量的碘化钾晶体的质量(b g)

C.稀硫酸的浓度(cmol/L)和体积(D mL)

D.指示剂的加入量(d mol)

E.标准液的浓度(e mol/L)和消耗体积(VmL)

用上述选定的数据表示出样品中NaC1O2 质量分数____________

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