Question

下表是元素周期表的一部分，列出11种元素在周期表中的位置，填写下空白

(1)这11种元素中化学性质最不活泼的是(写元素符号或化学式，以下同)________，金属性最强的是________．

(2)第三周期中，原子半径最小的是(稀有气体元素除外)________，单质氧化性最强的是________，离子还原性最强的是________．

(3)第二、三周期中，指定元素的单质是分子晶体的有________，熔点最高的是________，常温下能和水反应的有________．

(4)A、B、C、E四元素的最高价氧化物对应水化物，按碱性减弱酸性增强顺序排列为(写化学式)________．

(5)H、I两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性________＞________．I、J两元素的气态氢化物稳定性________＞________．

(6)B和H、D和G所形成化合物的电子式分别为_________∶________，它们是以________键相结合，形成的晶体类型为________晶体．

(7)F和I、F和G所形成化合物的电子式分别为________、________，它们是以________键相结合．

Answer 1

答案：
解析：

(1)Ar;K 解析：惰性气体元素最不活泼．表中所列第三周期零族元素．最活泼的金属元素为表中第四周期ⅠA族的碱金属元素． (2)Cl;; 解析：同周期元素随着原子序数的递增原子半径递减，所以第三周期原子半径最小的元素在Ⅶ A族．随着原子序数递增得电子能力增强，单质的氧化性增强，为表中Ⅶ A元素I．非金属性越弱，对应的阴离子还原性就越强．能形成阴离子的非金属有表中所列Ⅵ A和Ⅶ A两族的元素；但Ⅵ A族非金属性弱，而同族元素随原子序数递增非金属性减弱，所以H原子非金属性弱，则它对应的阴离子还原性就强． (3)、S、、Ar；C(金刚石)；Na、 解析：非金属单质一般为分子晶体，只有金刚石和晶体硅为原子晶体，惰性气体形成分子晶体．原子晶体熔点最高，表中只列出了金刚石．表中所列的元素常温下能和水反应的有： ，HCl＋HClO (4)KOH、NaOH、、 解析：同周期元素从左到右金属逐渐减弱，其最高氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，其最高氧化性的水化物碱性逐渐增强．金属性K＞Na＞Hg＞Al (5)＞；HCl＞HBr 解析：Cl和S是同周期元素，同周期元素随着原子序数递增非金属性增强，Cl＞S故形成的含氧酸酸性＞． 非金属性越强，则形成的气态氢化物越稳定．同主族元素随原子序数递增，非金属性减弱．非金属性Cl＞Br，∴ 稳定性HCl＞HBr (6);离子;离子 (7)共价