题目内容
【题目】氯酸钾在工业上具有广泛的应用，某研究性学习小组利用如图所示的实验装置制备氯酸钾。回答下列问题：
(1)写出装置C中发生反应的离子方程式：_______________________。
(2)若无B装置，则装置C中氯酸钾的产率将___________ (填“提高” “降低”或“无影响”）。
(3)在不同条件下KC1O3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究体系中硫酸浓度对反应产物的影响，实验的记录表如下表（实验在室温下进行）：
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0. 20mol L-1KI/mL | V1 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KC1O3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0mol L-1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | V2 | 9.0 |
蒸馏水 | 9.0 | V3 | 3.0 | 0 |
实验现象 |
①实验设计表中V1=____________； V2 =_____________； V3 =_______________。
②设计1号试管实验的作用是_________________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为__________________。
(4)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制备高效、低毒的消毒剂C1O2，该反应的化学方程式为______________________ ；利用该反应原理，若工业上使用122.5吨KClO3与足量的Na2SO3反应，生成的ClO2用于除去工业废水中的Mn2+，可得到MnO2固体165吨，则该反应的产率约为___________。
【答案】 
= 
降低 1.0 6.0 6.0 硫酸浓度为0的空白对照实验 
= 
2KClO3 + Na2SO3 + H2SO4=2ClO2 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O 76%
【解析】(1)装置C制备氯酸钾，其中发生反应的离子方程式为3Cl2+6OH－＝ClO3－+3H2O+5Cl－；(2)生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢能与氢氧化钾溶液反应，饱和食盐水除去氯化氢，若无B装置，则装置C中氯酸钾的产率将降低。(3)①要研究硫酸浓度对反应产物的影响，需要保持其他条件相同，只改变硫酸的浓度，则V1=1.0、V2 =6.0、V3 =6.0。②1号试管中没有加硫酸，实验的作用是硫酸浓度为0的空白对照实验。③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色，说明有碘产生；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为ClO3－+6H++6I－＝3I2+Cl－+3H2O。(4)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制备高效、低毒的消毒剂C1O2，根据原子守恒和电子得失守恒可知还有硫酸钠、硫酸钾和水生成，该反应的化学方程式为2KClO3 + Na2SO3 + H2SO4=2ClO2 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O；根据电子得失守恒可知理论上可得到二氧化锰的质量是
，所以则该反应的产率约为
。
