Question

15．下列说法不正确的是（　　）

• A． CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（CH3COOH）}{c（CH3COO-）}$ 的值减小
• B． 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K_a=$\frac{{{{（cα）}^2}}}{c（1-α）}$．若加入少量醋酸钠固体，则CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移动，α减小，Ka变小
• C． 实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
• D． 已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol．
  CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol．
  C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5 kJ/mol．
  则4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），△H=-1641.0 kJ/mol

Answer 1

分析 A．加速稀释促进CH₃COOH电离，导致溶液中n（CH₃COOH）减小，n（CH₃COO^-）增大；
B．电离平衡常数只有温度有关，温度不变，电离平衡常数不变；
C．环己烯（l）与环己烷（l）相比，形成一个双键，能量降低169kJ/mol，苯（l）与环己烷（l）相比，能量降低691kJ/mol，远大于169×3；
D．根据盖斯定律计算4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）的焓变．

解答 解：A．加速稀释促进CH₃COOH电离，导致溶液中n（CH₃COOH）减小，n（CH₃COO^-）增大，所以稀释过程中存在$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$减小，故A正确；
B．电离平衡常数只有温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，所以一定温度下，向醋酸中加入醋酸钠，抑制醋酸电离，但醋酸电离平衡常数不变，故B错误；
C．环己烯（l）与环己烷（l）相比，形成一个双键，能量降低169kJ/mol，苯（l）与环己烷（l）相比，能量降低691kJ/mol，远大于169×3，说明苯环有特殊的稳定结构，故C正确；
D．①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol．
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol．
③C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5 kJ/mol．
将方程式[（③-②）×3-①]×2得4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），则△H=[（-393.5+283.0）×3-489.0]kJ/mol×2=-1641.0 kJ/mol，故D正确；
故选B．

点评 本题考查较综合，涉及弱电解质的电离、盖斯定律、物质结构等知识点，明确弱电解质电离特点、盖斯定律内涵等即可解答，注意：电离平衡常数只与温度有关，与溶液酸碱性及浓度无关，为易错点．