将SO2分别通入下列4种溶液中,有关说法正确的是( )A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色,说明SO2具有强氧化性C．试管c中能产生白色沉淀,说明SO2具有还原性D．试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将SO₂分别通入下列4种溶液中,有关说法正确的是(　　)

A．试管a中实验可以证明SO₂具有漂白性

B．试管b中溶液褪色,说明SO₂具有强氧化性

C．试管c中能产生白色沉淀,说明SO₂具有还原性

D．试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸

C

SO₂与KMnO₄发生氧化还原反应,只能证明SO₂有还原性,A错;品红褪色说明SO₂具有漂白性,B错;SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液后,被氧化为S

,生成BaSO₄白色沉淀,C正确;试管d中碱性条件下生成的是BaSO₃,加入硝酸后将把BaSO₃氧化为BaSO₄,BaSO₄不溶于稀硝酸,D错。

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某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是

A．铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO₄

B．加BaCl₂溶液后所得白色沉淀是BaSO₃

C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO

D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S

由下列仪器组成的一套制取SO₂并验证它有氧化性、还原性和漂白性。(图中铁架台、铁夹等省略，装置③中E管气体向上流出)②④⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓H₂SO₄、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、石灰水。

试回答：
（1）连接仪器时，导气管连接顺序从左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。
（2）装置②用以检验SO₂的还原性，所盛试剂最好是______，装置④中所盛试剂最好是______，装置⑤中所盛试剂最好是_______，目的是
（3）仪器连接好后，怎样检查装置①的气密性，简述操作要点                           。
（4）书写①装置中反应的化学方程式                                            。
书写③装置中反应的化学方程式                                               。

现有如下仪器，仪器中已注入溶液，回答下列问题。

（1）加热装置A，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：                 ，烧瓶中的实验现象为       。
（2）验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：H₂SO₃>H₂CO₃)，若选择仪器A、B、C、D并相连接，则B、C、D中所选择的试剂分别为     、     、     。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是           。
（3）验证SO₂的氧化性、还原性。若选择A、E、F仪器，并按A、E、F顺序连接。
①则证明SO₂有氧化性的实验现象是       ，反应方程式为：
                            。
②若证明SO₂具有还原性，在E中采取的实验操作为         ，其实验现象为         ，反应原理为                     。

Na₂S₂O₃·5H₂O 俗称“海波”,是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂;它是无色易溶于水的晶体,不溶于乙醇,在20 ℃ 和70 ℃ 时的溶解度分别为60.0 g和212 g,Na₂S₂O₃·5H₂O于40～45 ℃熔化,48 ℃分解。下面是实验室制备及相关性质实验。
制备海波的反应原理:Na₂SO₃+S

Na₂S₂O₃
制备海波的流程:

(1)实验开始时用1 mL乙醇润湿硫粉的作用是　　　　。
A.有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触
B.防止亚硫酸钠溶解
C.控制溶液的pH
D.提高产品的纯度
(2)趁热过滤的原因是                                            　。
(3)滤液不采用直接蒸发结晶的可能原因是                               　。
(4)抽滤过程中需要洗涤产品晶体,下列液体最适合的是　　　　。
A.无水乙醇       B.饱和NaCl溶液       C.水      D.滤液
(5)产品的纯度测定:取所得产品10.0 g,配成500 mL溶液,再从中取出25 mL溶液于锥形瓶中,滴加几滴淀粉作指示剂,然后用0.050 mol/L的标准碘水溶液滴定,重复三次,平均消耗20 mL标准碘水,涉及的滴定反应方程式为:I₂+2Na₂S₂O₃

2NaI+Na₂S₄O₆。产品中的Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度为　　　　%。

已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生

D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

（1）火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用如图所示的工艺流程生产硫酸。

请回答下列问题：
①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装             （填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是                         。
②为使硫黄充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%。为提高SO₂转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为       。假设接触室中SO₂的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为       。（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是                                                     _。
③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是       （可多选）。
A．耗氧量减少
B．二氧化硫的转化率提高
C．产生的废气减少
D．不需要使用催化剂
（2）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面       （可多选）。
A．橡胶的硫化
B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产
D．过磷酸钙的制备
（3）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO₂的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO₂的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式                                                                                                                                               。

下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )

A．火山喷发产生的火山灰中不可能含有SO₃气体

B．等物质的量的SO₂与Cl₂同时通入水中，所得溶液的漂白性增强、pH减小

C．BaSO₃能够溶于稀盐酸，所以可以用Ba(NO₃)₂溶液、稀盐酸鉴别SO₂和SO₃

D．一定条件下，铁粉与硫的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，可以得到两种气体

（1）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。填写下表中的空白：

化合价	-2	-1	0	+2	+4	+6	+7
代表物的化学式		FeS₂	S	Na₂S₂O₃		SO₃或H₂SO₄或Na₂SO₄	Na₂S₂O₈

（2）已知NaHSO₃溶液显弱酸陛，请写出该溶液中存在的各种平衡反应的离子方程式：                    。
（3）请按照浓度由大到小的顺序排列Na₂SO₃溶液中的离子：                            。
Na₂SO₃溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH      (填“增大”“减小”或“不变”)。(不考虑水的蒸发)原因是
                                                                                。
（4）某同学设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质。

实验①可说明Na₂S₂O₃能发生水解，实验②③说明Na₂S₂O₃具有性。请你预测Na₂S₂O₃还可能具有的化学性质(列举2条即可) 、。