题目内容
【题目】实验测得BH3为平面三角形(键角均为120°)，NH3为三角锥型(键角为107.3°)，已知电子数相同的微粒具有相似的结构。由此推断：①甲基，②甲基碳正离子(
)，③甲基碳负离子(
)的键角相对大小顺序为( )
A.②＞①＞③B.①＞②＞③
C.③＞①＞②D.①＝②＝③
【答案】A
【解析】
①甲基(-CH3)为甲烷去掉一个H原子形成，所以为三角锥形结构，且有一个未成对电子，由于未成对电子的影响小于孤电子对，故键角大于107.3°但要小于120°；
②碳正离子(
)含有6+3-1=8个电子，与BH3电子数相同，所以键角为120°；
③碳负离子(
)含有6+3+1=10个电子，与NH3电子数相同，所以键角为107.3°；
所以键角②＞①＞③，答案为A。
【题目】磷酸亚铁
为白蓝色晶体，溶于强酸，不溶于水和乙醇。它是生产
的原料，实验室利用
、
及
为原料制备磷酸亚铁的实验流程如图1：
合成时的主要反应为：
实验中由原料配制溶液时，蒸馏水事先要煮沸、冷却，煮沸的目的是______。
合成时，在三口烧瓶中先加入抗坏血酸
稀溶液作底液，再向烧瓶中，滴入
与
混合溶液至
时，再滴入
溶液，最终维持
装置如图2所示
。
实验不是将三种溶液直接混合的原因是______。
用抗坏血酸溶液作底液而不用铁粉，其主要原因是______。
生成的
沉淀需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是______
检验产品中是否混有
或
杂质的方法是______。
某研究性学习小组的同学拟用工业品十二水合磷酸氢二钠
含、重金属盐及有色杂质等提纯得到晶体。已知：溶液pH
，重金属硫化物不溶于水。
请补充实验步骤
实验中必须使用的试剂有：
溶液、活性炭、
溶液、乙醇
磷酸氢二钠在水中溶解度
水
温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
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将工业品溶于适量热水，______。
