题目内容
【题目】下列判断中一定正确的是( )
A. NaCl及Na2O2固体中阴、阳离子数之比均为1:1
B. 等质量的O2与O3中,氧原子的个数比为3:2
C. 分别用H2O2、KMnO4分解制O2,当制得等质量O2时,转移电子数之比为1:2
D. 10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液与30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl -物质的量浓度比为1:3
【答案】C
【解析】A.Na2O2的电子式为,阴、阳离子数之比为1:2,A项错误;B. 等质量的O2与O3中,氧原子的个数比为1:1,B项错误;C. 假设生成1molO2,H2O2中O(-1价)自身发生氧化还原反应,转移2mol电子,KMnO4中O(-2价)被氧化,转移4mol电子,则转移电子数之比为1:2,C项正确;D. 根据二者的电离方程式判断0.3 mol·L-1 NaCl溶液中Cl -物质的量浓度为0.3 mol·L-1,0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl -物质的量浓度为0.3 mol·L-1,Cl -物质的量浓度比为1:1,D项错误;故选C。
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