Question

15．根据下列操作及现象，所得结论不正确的是（　　）

序号	操作及现象	结论
A	将pH=11的氨水稀释10倍，测得pH由11变成 10.6	NH3•H2O?NH4++OH-的电离程度增大
B	“NO2球”浸泡在热水中，颜色加深	2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
C	向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高，Fe3+的水解程度增大
D	将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3	同温下溶解度： CaSO4＜CaCO3

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．NH₃•H₂O为弱电解质，加水稀释促进电离；
B．二氧化氮为红棕色气体，混合气体颜色加深，说明平衡逆向移动；
C．盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解；
D．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析．

解答 解：A．NH₃•H₂O为弱电解质，加水稀释促进电离，由于溶液体积增大，pH反而减小，故A正确；
B．升温平衡逆向移动，说明正反应放热，故B正确；
C．盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解，可根据溶液颜色判断，故C正确；
D．水垢中的CaSO₄用Na₂CO₃溶液充分浸泡后可转化为CaCO₃，说明溶解度CaSO₄＞CaCO₃，故D错误．
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质、盐类水解、沉淀的溶解平衡等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关基本实验操作的注意事项，难度不大，注意相关基础知识的积累．