题目内容

3．下列粒子对H2O的电离平衡不产生影响的是（　　）
A．CH3COOHB．C．Fe3+D．NH3•H2O

分析 水的电离方程式为H2O═H++OH-，加入酸或碱能抑制水的电离，加入含有弱根离子的盐能促进水的电离，强酸强碱盐不影响水的电离，据此分析解答．

解答 解：A．醋酸溶于水后能电离出氢离子，使水的电离向左移动，所以能抑制水的电离，故A不选；
B．为Cl-，加入Cl-后，对水的电离平衡没有影响，平衡不移动，故B选．
C．加入了Fe3+，Fe3+会结合OH-，c（OH-）减小，平衡向右移动，故C不选；
D．NH3•H2O溶于水能电离出的氢氧根，使水的电离向左移动，所以能抑制水的电离，故D不选．
故选B．

点评 本题考查了水的电离，影响水的电离的因素有：温度、酸碱、含有弱根离子的盐，酸或碱能抑制水的电离，含有弱根离子的盐能促进水的电离，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
A．2H2O2=2H2O+O2↑B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
14．已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，甲、乙、丙为非金属单质，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，C的焰色反应呈黄色，丙是黄绿色气体，它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）：

（1）在化合物D的水溶液中通入过量的CO2气体，写出发生反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（2）已知Al（OH）3是难溶于水的两性氢氧化物．常温下，Ksp[Al（OH）3]=3.0×10-34．则该温度下，将0.1mol/L的AlCl3溶液调整到pH=4，此时溶液中c（Al3+）=3.0×10-4mol/L．
11．已知某有机物的分子式为C3HmOn（m、n均是不为0的正整数），下列关于C3HmOn的说法中正确的是（　　）
A．无论n为多少，m不可能为奇数
B．1个C3HmOn可能含有3个醛基
C．当m=6、n=2时，该物质不可能含有两种官能团
D．当m=8时，该物质可以发生加成反应
18．1mol某链烃最多能和1mol HCl发生加成反应，生成1mol氯化烷，1mol该氯化烷能和7mol Cl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯化烃，该烃可能是（　　）
A．CH2=CH2B．CH3CH=CH2C．CH3C≡CHD．CH3CH=CHCH3
8．为除去MgCl2溶液中的Fe3+，下列试剂可行的是（　　）
A．MgCO3B．NaOHC．Na2CO3D．NH3•H2O
15．根据下列操作及现象，所得结论不正确的是（　　）
序号操作及现象结论
A将pH=11的氨水稀释10倍，测得pH由11变成 10.6NH3•H2O?NH4++OH-的电离程度增大
B“NO2球”浸泡在热水中，颜色加深2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大
D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3同温下溶解度：
CaSO4＜CaCO3
A．AB．BC．CD．D
12．下列转化必须加入还原剂才能实现的是（　　）
A．KClO3→KClB．H2O2→H2OC．CaCl2→CaCO3D．FeCl3→FeCl2
13．下列说法正确的是（　　）
A．可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
B．读取滴定管内液体的体积抑视会导致读数偏大
C．做中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低

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