题目内容
【题目】在一个恒容容器中充入N2(g)和H2(g)，一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，若温度保持不变，下列说法正确的是（ ）
A.容器中的压强始终保持不变
B.反应达到限度后N2(g)和H2(g)的物质的量之比一定为1：3
C.正、逆反应速率相等时各物质质量不再变化
D.当充入足够N2(g)后，H2(g)会全部转化
【答案】C
【解析】
A．观察化学方程式可知，该反应进行中气体分子总数减少，混合气体的总物质的量减小，容器内气体的压强逐渐减小，故A错误；
B．若开始时充入的N2和H2的物质的量之比是1:3，则平衡时N2和H2的物质的量之比一定是1:3；若开始时充入的N2和H2的物质的量之比不是1:3，则平衡时N2和H2的物质的量之比一定不是1:3，故B错误；
C．正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，各物质的质量不再发生变化，故C正确；
D．因为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)是可逆反应，当充入足够N2(g)后，平衡向右移动，但不可能使H2(g)全部转化，故D错误；
答案为C。
【题目】工业合成氨的反应如下：3H2+N2
2NH3。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)0～50 s内的平均反应速率 v(N2)＝_______________。
(2)250 s时，H2的转化率为_______________。
(3)已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1，H－H的键能为436 kJ·mol-1，N－H的键能为391 kJ·mol-1，则生成1 mol NH3过程中的热量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____（填字母）。
A B
(4)为加快反应速率，可以采取的措施______________。
a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气
d．恒压时充入He气 e．及时分离出NH3
(5)下列说法错误的是____________。
a．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
b．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3
c．在一定条件下，合成氨反应有一定的限度
d．250～350 s时，生成物浓度保持不变，反应停止
