题目内容
四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表所示，下列说法错误的是
| A．X和Y元素的原子最外层电子数之和等于Z元素的原子最外层电子数的2倍 |
| B．Y元素的非金属性强于W元素的，其最高价氧化物水化物的酸性也强于W的 |
| C．X最简单氢化物溶于水呈碱性，Z最简单氢化物溶于水呈酸性 |
| D．W元素形成的单质可以从Z元素氢化物的水溶液中置换出Z单质 |
B
解析试题分析：根据四种短周期元素在周期表中的相对位置可知，Y是第二周期第ⅦA族元素，所以Y是F，则W是Cl，Z是S，X是N。A、X和Y元素的原子最外层电子数之和等于5＋7＝12，Z元素的原子最外层电子数是6，因此是2倍关系，A正确；B、同主族自上而下非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。但F元素是最活泼的非金属，没有含氧酸，B不正确；C、氨气溶于水得到氨水，溶液显碱性。H2S溶于水得到氢硫酸，溶液显酸性，C正确；D、氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性，所以氯气能和H2S反应生成氯化氢和单质硫，D正确，答案选B。
考点：考查位置、结构和性质关系的判断
全能测控一本好卷系列答案短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是( )
| A．原子半径A＞B＞D＞C | B．原子序数D＞C＞B＞A |
| C．离子半径C＞D＞B＞A | D．单质还原性A＞B＞D＞C |
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 ( )
| A．第一电离能：④＞③＞②＞① | B．原子半径：④＞③＞②＞① |
| C．电负性：④＞③＞②＞① | D．最高正化合价：④＞③=②＞① |
根据电子排布的特点，铜元素在周期表属于
| A．s区 | B．p区 | C．d 区 | D．ds区 |
人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的是( )
①道尔顿提出的原子论 ②卢瑟福的原子结构行星模型
③波尔提出的原子力学模型 ④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型
| A．①②④③ | B．①④②③ | C．②①④③ | D．①③②④ |
已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是
| A．原子半径：Z＞W＞R |
| B．对应的氢化物的热稳定性：R＞W |
| C．W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同 |
| D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 |
如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素。下列说法错误的是
| | W | Z |
| X | Y | |
A．原子半径：Z＜W＜Y＜X
B．元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X
D．W、Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水
下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 （ ）
①HCl比H2S稳定 ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强
③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
| A．①②④ | B．①②⑥ | C．②⑤ | D．①③⑤ |
下列现象与原子核外电子跃迁无关的是
| A．激光 | B．焰火 | C．核辐射 | D．霓虹灯光 |