Question

【题目】50mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 ．
（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ．
（3）理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）实验中改用60mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由： ．
（6）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

Answer 1

【答案】
（1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少实验过程中的热量损失
（3）NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol
（4）偏小
（5）不相等；相等；中和热是稀的强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关
（6）偏小
【解析】解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2.）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3.）稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol；故答案为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol；
（4.）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；故答案为：偏小；
（5.）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增加，所放出的热量偏高，但是中和热是稀的强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液进行反应，测得中和热数值相等；
故答案为：不相等；相等；中和热是稀的强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；
（6.）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替NaOH溶液反应，反应放出的热量偏小，中和热的数值会偏小；故答案为：偏小．
（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）根据物质的物质的量与热量之间的关系以及热化学方程式的书写方法书写；（4）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（5）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（6）根据弱电解质电离吸热分析．