Question

【题目】某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___g。

（2）从表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：___。

名称	托盘天平（带砝码）	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：___。

（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表：

①请填写下表中的空白：

	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	________
2	27.0	27.4	27.2	31.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.3

②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g℃）。则中和热△H=___（取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）___。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

Answer 1

【答案】 5.0 a、b、e 1/2H2SO4(aq)+ NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+ H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1 4.0 -53.5 kJ·mol-1 a、c、d

【解析】Ⅰ．（1）要使用245mL NaOH溶液，应选择250mL容量瓶配制，因此需要氢氧化钠的质量为0.25L×0.5mol/L×40g/mol=5.0g；（2）氢氧化钠要在称量瓶或者小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、小烧杯和药匙，答案选abe。Ⅱ．（1）中和热为57.3kJ/mol，则热化学方程式为1/2H2SO4(aq)+ NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+ H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1；（2）①根据表中数据可知四次实验的温度差为（℃）4.0、4.1、3.9、4.0，所以温度差的平均值是(4.0+4.1+3.9+4.0) ℃/2=4.0℃；②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80mL×1g/mL＝80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q＝mc△T＝80g×4.18J/（g℃）×4.0℃＝1337.6J，即1.3376kJ，所以实验测得的中和热△H＝－1.3376kJ/0.025mol＝－53.5kJ/mol；③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，a正确；b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，b错误；c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，否则导致热量损失，c正确；d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，d正确；答案选acd。