题目内容
【题目】（12分）已知甲酸（HCOOH）是最简单的羧酸，它具有羧酸的性质，在实验室里常用甲酸在浓硫酸的作用下制取少量一氧化碳。现用甲酸与甲醇反应制取甲酸甲酯来验证甲酸能发生酯化反应，装置如下图所示。回答下列问题：
（1）实验过程中选用试剂及用品有浓硫酸、甲醇、甲酸，还有____________、___________两种物质。
（2）大试管中溶液的作用有溶解甲醇、吸收甲酸，还有_____________。
（3）若大试管中溶液是NaOH溶液，则收集到的产物比预期的少，其原因是______
（4）生成甲酸甲酯的反应的化学方程式为__________。
（5）在实验过程中导管b___（填“能”或“不能”）直接与大气相通，理由为______。
【答案】 饱和Na2CO3溶液 碎瓷片 降低酯的溶解度，有利于酯析出 甲酸甲酯在碱性条件下水解了一部分 HCOOH+CH3OH
HCOOCH3+H2O 不能 CO和CH3OH都是有毒物质，对环境有污染
【解析】根据实验室制备乙酸乙酯的反应类推可知（1）实验过程中选用的试剂及用品有浓硫酸、甲醇、甲酸，还有饱和Na2CO3溶液、碎瓷片(或沸石)；（2）大试管中溶液的作用有溶解甲醇、吸收甲酸，还有降低甲酸甲酯在水中的溶解度，利于分层析出的作用；（3）由于甲酸甲酯在NaOH溶液存在的条件下水解了一部分，所以收集到的产物比预期的少；（4）在实验过程中导管b不能直接与大气相通，理由为CO和CH3OH都是有毒物质且对环境有污染；（5）生成甲酸甲酯的化学反应方程式为HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O。
世纪百通期末金卷系列答案【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：
【实验一】配制并标定醋酸溶液的浓度。取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，然后用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所稀释的醋酸溶液的浓度进行标定。请回答下列问题：
（1）配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________。
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液 的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.40 | 19.95 |
则①滴定时选用________(A.石蕊 B．酚酞 C．不用指示剂 D.甲基橙)为指示剂（填字母）
②该醋酸溶液的准确浓度为________(保留小数点后四位)。
【实验二】探究浓度对醋酸电离程度的影响。用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：
醋酸浓度 (mol·L－1) | 0.001 0 | 0.010 00 | 0.020 0 | 0.100 0 | 0.200 0 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.83 |
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_________________。
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度______(填“增大”“减小”或“不变”)。
【实验三】探究温度对醋酸电离程度的影响。
（5）要完成该探究，需要用pH计(或pH试纸)测定 ___________________________。
【醋酸电离的应用】
（6）通过实验测定常温下醋酸的Ka＝1×10－5，则0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝________。
