题目内容
【题目】HCN是常见的化工原料,其有机衍生物往往以甙的形式广泛存在于植物界中。
(1)HCN中三种元素的电负性从大到小的顺序为___。
(2)室温时HCN的Ka=6.2×10-10,写出HCN的电离方程式:___;向NaCN溶液中通入CO2,发生反应的离子方程式为___(H2CO3的Ka1=4.45×10-7、Ka2=4.7×10-11)。
(3)已知下列热化学反应:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH1=-91.8kJ·mol-1
C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH2=-75.0kJ·mol-1
H2(g)+2C(s)+N2(g)=2HCN(g) ΔH3=+270.0kJ·mol-1
则反应NH3(g)+CH4(g)=HCN(g)+3H2(g)的ΔH=___kJ·mol-1。
(4)测定木薯肉水解产物中HCN含量的步骤如下:称取ag木薯肉进行水解,将产生的HCN蒸出,用V1mLc1mol·L-1Hg(NO3)2溶液吸收HCN,[Hg(NO3)2+2HCN=Hg(CN)2+2HNO3];以NH4Fe(SO4)2·12H2O作指示剂,用c2mol·L-1KSCN标准溶液滴定上述剩余的Hg(NO3)2,[Hg(NO3)2+2KSCN=Hg(SCN)2+2KNO3];滴定至终点时消耗KSCN溶液V2mL。该木薯肉样品中所含HCN的质量分数c(HCN)=___(用c1、c2、V1、V2表示)。
【答案】N>C>H HCNH++CN- CO2+CN-+H2O=HCO
+HCN +255.9
×100%
【解析】
(1)同一周期元素,从左到右电负性依次增强,H的电负性小于C,故三种元素的电负性从大到小的顺序为N>C>H;
(2)HCN是弱酸,在水中部分电离,电离方程式为:HCNH++CN-;根据H2CO3的Ka1=4.45×10-7、Ka2=4.7×10-11以及HCN的Ka=6.2×10-10,可以推断出酸性H2CO3> HCN>
,故向NaCN溶液中通入CO2时生成HCO
和HCN,反应的离子方程式为:CO2+CN-+H2O=HCO
+HCN;
(3)设N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH1=-91.8kJ·mol-1为式①,
C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH2=-75.0kJ·mol-1为式②,
H2(g)+2C(s)+N2(g)=2HCN(g) ΔH3=270.0kJ·mol-1为式③,
反应NH3(g)+CH4(g)=HCN(g)+3H2(g)可表示为×(③-2×②-①),故ΔH=
;
(4)Hg(NO3)2的物质的量为c1V1mol,KSCN的物质的量为c2V2
mol,由Hg(NO3)2~2KSCN可知,与KSCN反应的Hg(NO3)2的物质的量为
mol,则与HCN反应的Hg(NO3)2的物质的量为(c1V1
-
)mol,由Hg(NO3)2~2HCN可得HCN的物质的量为(c1V1
-
)×2=
,HCN的质量分数为
×100%;
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【题目】某同学探究Cu与NO的反应,查阅资料:①Cu与NO反应可生成CuO和N2,②酸性条件下,NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+
(1)实验室利用Cu和稀HNO3制备NO,写出反应的化学方程式_____________。
(2)选用如图所示装置完成Cu与NO的实验。(夹持装置略) 实验开始前,向装置中通入一段时间的N2。回答下列问题:
①使用铜丝的优点是_____________________装置E的作用为_______________。
②装置C中盛放的药品可能是_________;
③装置D中的现象是_______________;装置F中反应的离子方程式是_______________。
(3)测定NaNO2和NaNO3 混合溶液中NaNO2的浓度。 取25.00mL混合溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
①第一次实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是_________(填字母代号)。
a.锥形瓶洗净后未干燥
b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c.滴定终点时仰视读数
d.酸性KMnO4溶液中含有其他氧化性试剂
e.锥形瓶洗净后用待测液润洗
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。
③NaNO2 的物质的量浓度为__________
【题目】三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂,在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行了探究性实验。
实验I.探究Na2CS3的性质:
步骤 | 操作及现象 |
① | 取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水中,配制成溶液并分成两等份 |
② | 向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂,溶液变成红色 |
③ | 向另一份溶液中滴加硫酸酸化的KMnO4溶液,紫色褪去 |
(1)H2CS3是___(填“强”或“弱”)酸。
(2)已知步骤③中反应的氧化产物是SO42-,则该反应的离子方程式为___。
(3)某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中,滴加足量盐酸和氯化钡溶液,他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na2CS3的质量。你是否同意他的观点并说明理由:___。
实验Ⅱ.测定Na2CS3溶液的浓度:
按如图所示装置进行实验:将50.0mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中,打开仪器M的活塞,滴入足量2.0molL-1的稀H2SO4,关闭活塞。
已知:CS32-+2H+=CS2+H2S↑,CS2和H2S均有毒。(CS2不溶于水,沸点为46℃,与CO2的某些性质相似,与NaOH作用生成Na2COS2和H2O)
(4)仪器M的名称是___。反应开始前需要先通入一段时间N2,其作用为___。
(5)B中发生反应的离子方程式为___。
(6)反应结束后打开活塞K,再缓慢通入一段时间的热N2,其目的是___。
(7)为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度,可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是___。若B中生成沉淀的质量为8.4g,则Na2CS3溶液的物质的量浓度是___。