题目内容
12．下列说法正确的是（ ）| A． | NaOH碱性比KOH强 | |
| B． | Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属 | |
| C． | X2+核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 | |
| D． | 元素周期表有7个副族，7个主族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行 |
分析 A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
B．Li是第二周期中最活泼的金属，在金属中不是最活泼；
C．X2+核外电子数目为18，则X核外电子数为20；
D．8、9、10列为Ⅷ族，其它各族均占有1列．
解答 解：A．金属性Na＜K，故碱性NaOH＜KOH，故A错误；
B．F元素是最活泼的非金属，Li是第二周期中最活泼的金属，同主族自上而下金属性增强，在IA族中金属性最弱，故B错误；
C．X2+核外电子数目为18，则X核外电子数为20，X在第四周期第ⅡA族，故C正确；
D．元素周期表有7个副族，7个主族，1个0族，1个Ⅷ族，8、9、10列为Ⅷ族，其它各族均占有1列，共18个纵行，故D错误，故选C．
点评 本题考查元素周期表结构、元素周期律、结构与位置关系等，难度不大，注意掌握周期表中硫列与族的关系．
练习册系列答案
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2．已知短周期元素（1～18号元素）的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径：A＞B＞C＞D | B． | 原子序数：d＞c＞b＞a | ||
| C． | 单质的还原性：A＞B＞D＞C | D． | 离子半径：C＞D＞B＞A |
3．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑫在表中的位置，请回答下列问题．
（1）画出⑦的离子结构示意图
．
（2）⑤、⑥、⑪的原子中半径最大的是⑥（写编号）．
（3）⑥和⑧的最高价的氧化物的水化物中碱性弱些的是Al（OH）3．（填化学式）
（4）④、⑩的气态氢化物中的稳定性强些的是H2O．（填化学式）
（5）写出②和⑫组成的各原子最外层电子都满足8电子的物质的化学式CCl4．
（6）写出一种由①④组成且含有非极性键的物质的电子式
．
（7）③的最高价含氧酸的稀溶液与铜粉反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（8）利用较强酸能制出较弱酸的原理，写出一个能证明②和⑨非金属性强弱的一个常见反应的化学方程式Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 一 | ① | |||||||
| 二 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
| 三 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
．（2）⑤、⑥、⑪的原子中半径最大的是⑥（写编号）．
（3）⑥和⑧的最高价的氧化物的水化物中碱性弱些的是Al（OH）3．（填化学式）
（4）④、⑩的气态氢化物中的稳定性强些的是H2O．（填化学式）
（5）写出②和⑫组成的各原子最外层电子都满足8电子的物质的化学式CCl4．
（6）写出一种由①④组成且含有非极性键的物质的电子式
．（7）③的最高价含氧酸的稀溶液与铜粉反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（8）利用较强酸能制出较弱酸的原理，写出一个能证明②和⑨非金属性强弱的一个常见反应的化学方程式Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3．
7．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol迷失香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反应 | |
| B． | 1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成，和6mol溴发生取代反应 | |
| C． | 迷迭香酸属于芳香烃 | |
| D． | 迷迭香酸可以发生水解、消去、取代和酯化反应 |
碳及其化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛．“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．
．
某离子晶体晶胞结构如图所示，A位于立方体的顶点，B位于立方体中心．试分析：