题目内容
【题目】已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH=571.6 kJmol1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890 kJmol1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
【答案】B
【解析】H2与CH4的混合气体112 L，n=
=5 mol，设H2与CH4的物质的量分别为x、y，
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=571.6 kJmol1，
2 571.6kJ
x 285.8x
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890 kJmol1，
1 890 kJ
y 890y kJ
则：x+y＝5、285.8x+890y＝3695；解得x=1.25 mol，y=3.75 mol，
原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1.25 mol∶3.75 mol=1∶3，故选B。
【题目】影响化学反应速率的因素很多，某化学小组用实验的方法进行探究。他们只利用Cu、 Fe、 Mg和不同浓度的硫酸(0. 5 mol·L-1 、2 mol·L-1、18.4 mol·L-1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：
实验步骤 | 现象 | 结论 |
①分别取等体积的2 mol·L-1的硫酸于三支试管中； ②__________________________________ | 反应速率Mg＞Fe，Cu不反应 | 金属的性质越活泼，反应速率越快 |
（1）甲同学表中实验步骤②操作为____________________________。
（2）甲同学的实验目的是_____________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是__________________________________________。
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是______________。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是____________________________。
该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是____________________________。
