题目内容

【题目】水和重水分别跟金属钾反应,若两反应中电子转移总数相等时,下列物质的化学量相等的是 :①消耗水和重水的质量; ②同温同压下生成气体的体积;③生成气体的质量;   ④参加反应的钾的质量。

A.①③    B.②④   C.①④    D.②③

【答案】B

【解析】

试题重水中含有DH多了一个中子数,因为两反应中电子转移总数相等,所以消耗的水和重水的质量不相等,成的气体的质量也不相等,但是生成的气体在相同条件下相等,参加反应的钾的质量也相等,所以答案为B

练习册系列答案
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【题目】高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

1)实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL 0.1 molL-1KMnO4酸性溶液。

①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_________

②配制过程中玻璃棒所起的作用是_________

③下列操作对实验结果的影响偏小的是______(填序号

a.加水定容时俯视刻度线 b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

c.若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶

d. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

④下列为打乱了的操作示意图,请按先后顺序正确排序_______

2)用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。

①配平该反应的化学方程式:

__FeSO4+  KMnO4+  H2SO4= K2SO4+   MnSO4+  Fe2(SO4)3+  H2O

②该反应中的氧化剂是__________,氧化产物是__________

③若消耗3.16KMnO4,则该反应转移的电子数目为______

3已知反应Cl2+2KBr=2KCl+Br22KMnO4+16HCl() =2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2OBr2+K2S=2KBr+S

①下列说法正确的是___

A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应

B.氧化性由强到弱顺序为KMnO4Cl2Br2S

C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为81

D.反应③中1mol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol

②用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目_____

2KMnO4+16HCl() = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O

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