题目内容
【题目】写出相应的离子反应方程式
（1）泡沫灭火器的原理:_____________________________________________________
（2）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，盐碱地产生碱性的原因：______________________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：____________________。
（3）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极电极反应式: ________________。
（4）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应方程式：____________________________________________
【答案】 Al3+＋3HCO3-===Al(OH)3＋3CO2 CO32-＋H2O
HCO3-＋OH- CO32- (aq)＋CaSO4(s)=CaCO3(s)＋SO42- (aq) O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋
【解析】（1）泡沫灭火器的原理是利用硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解产生大量二氧化碳：Al3+＋3HCO3-===Al(OH)3＋3CO2；（2）碳酸钠水解显碱性，故不利于作物生长，加入石膏，会和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，降低了碳酸根离子浓度，所以其土壤碱性降低，有关离子反应方程式为：CO32-＋H2O
HCO3-＋OH-；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：CO32- (aq)＋CaSO4(s)=CaCO3(s)＋SO42- (aq)；（3）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极氧气得电子产生氢氧根离子，反应的电极反应式: O2＋2H2O＋4e－=4OH－；（4）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极铝失电子产生氧化铝，电极反应方程式为：2Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋。
阅读快车系列答案
【题目】以下是25℃时几种难溶电解质的溶度极数值：
难溶电解质 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 1.0×10-12 | 1.0×10-20 | 1.0×10-16 | 1.0×10-38 |
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为___________(填名称)而除去。
（2）①中加入的试剂应选择________为宜，其原因是_______________________________。
（3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式__________________________________。
（4） 向浓度均为0.1mol/L-1的Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中，逐滴加入NaOH．下列示意图表示生成沉淀的总物质的量与加入NaOH的体积的关系，合理的是（____）
（5）若将某MgCl2、FeCl3均为0.1 mol·L－1混合溶液中的pH用MgO调整至pH＝4，则溶液中
比值约为______________________。
