题目内容
6．下列变化不需要破坏化学键的是（ ）| A． | HCl气体溶于水 | B． | 加热HI气体使之分解 | ||
| C． | NaCl溶于水 | D． | 碘晶体受热转变成碘蒸气 |
分析 共价化合物与离子化合物溶于水电离时都破坏化学键，共价化合物熔化时可能破坏化学键，但分子晶体的三态变化中不破坏化学键．
解答 解：A．HCl溶于水破坏共价键，故A不选；
B．加热HI气体使之分解，破坏共价键，故B不选；
C．NaCl溶于水破坏离子键，故C不选；
D．碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏分子间作用力，故D选．
故选D．
点评 本题考查化学键，明确化学键的形成原因及判断化学键的一般规律即可解答，难度不大，并注意常见的物质中的化学键来解答．
练习册系列答案
相关题目
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量 | |
| B． | 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号、数值和单位，还要注明各物质的聚集状态 | |
| C． | 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 | |
| D． | 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 |
现有A、B、C、D、E五种物质，它们均含同一种元素，有以下转化关系：已知A、B、C、X在常温下为气体，Z为液体，Y为紫红色金属，A与D的浓溶液相遇会产生白烟E．
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 加热使氧化镁熔化不需要破坏化学键 | |
| B． | 分子间作用力比化学键强的多 | |
| C． | 加热使冰融化主要破坏分子间作用力 | |
| D． | 化学键是指物质中相邻的原子或离子间的强烈的吸引作用 |
1．有六种微粒，它们分别是：${\;}_{19}^{40}M$、${\;}_{20}^{40}N$、${\;}_{18}^{40}X$、${\;}_{19}^{40}Q$+、${\;}_{20}^{40}Y$2+、${\;}_{17}^{40}Z$-，它们所属元素的种类为（ ）
| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
；煤的另一种化工方法是将煤在高温条件下与水蒸气反应制造水煤气，写出该反应的化学方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
18．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ）
| A． | 容器内气体质量不随时间变化 | |
| B． | 容器内各物质的压强不随时间变化 | |
| C． | 容器内混合气体的密度不随时间变化 | |
| D． | 单位时间内消耗0.1mol X的同时生成0.2molZ |
15．依据下列实验现象与得出的结论关系正确的是（ ）
| 操作 | 实验现象 | 结论 | |
| A | 将铝片放入盐酸中 | 产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢 | H+的浓度是影响反应速率的唯一因素 |
| B | 将形状大小相近的Mg和Al片分别放入相同浓度的盐酸中 | Mg与盐酸反应比Al剧烈 | Mg比Al的金属性强 |
| C | 氢气在氯气中点燃 | 有苍白色火焰，瓶口有白雾 | 其中 过程吸收能量 |
| D | 将一小块钠投入冷水中 | 钠熔化成小球 |  |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．少量的金属钠长期暴露在空气中，其最终产物不可能是（ ）
| A． | Na2CO3 | B． | Na2CO3•7H20 | C． | Na2O2 | D． | Na2CO3•10H20 |