题目内容

【题目】下列实验操作中错误的是 (　　)

A. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

D. 萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶

【答案】C

【解析】A、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以避免两种液体相互污染，选项A正确；B、蒸馏操作时，需要将温度计水银球插入到支管口处，选项B正确；C、蒸发操作时，当蒸发皿中出现大量的晶体时，即可停止加热，选项C错误；D、萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶，选项D正确。答案选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据
B.物质发生化学变化不一定伴随着能量变化
C.发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞
D.化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算

【题目】下列物质不能通过化合反应制得的是

A.FeCl3B.FeCl2C.Fe（OH）3D.Fe（OH）2

【题目】链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：

已知以下信息：
①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢；
②羰基化合物可发生以下反应： （注：R′可以是烃基，也可以是H原子）
③E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、脱水反应生成F．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ， A生成B的反应类型为 ．
（2）B生成C的化学方程式为 ．
（3）D的结构简式为 ， 分子中最多有个原子共平面．
（4）E的化学名称为 ．
（5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）；
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3﹕2﹕2﹕1的是（写出其中一种的结构简式）．
（6）聚乳酸（ ）是一种生物可降解材料，参考上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线 ． （示例：反应条件X Y Z …）

【题目】下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.无色溶液中：Na+、MnO4﹣、CO32﹣、Cl﹣
B.能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：OH﹣、K+、Ba2+、Na+
C.透明的酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣
D.pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣

【题目】试回答下列各题：

（1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJmol﹣1
请填空：

共价键

H﹣H

Cl﹣Cl

H﹣Cl

键能/（kJmol﹣1）

436

247

②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式： ．
（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJmol﹣1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJmol﹣1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJmol﹣1③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：

【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2样品，请设计实验测定该样品的纯度。可供选择的装置如图：

（1）选用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置，选择的仪器组合是____________。

A．①②④⑤ B．①④⑤

C．⑤⑥⑦ D．①③⑤⑦

（2）实验中选用装置的连接顺序是_________________（填各接口的字母，连接胶管省略）。

（3）写出实验中Na2O2发生反应的化学方程式,并用双线桥标注电子转移的方向和数目__________。若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为168mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_________。

（4）向紫色石蕊试液中加入Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是________。

A．最后溶液变蓝 B．溶液先变蓝后褪色

C．溶液仍为紫色 　 D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生

【题目】下列有关判断的依据正确的是（　　）

A.电解质：水溶液是否导电

B.原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子

C.共价分子：分子中原子间是否全部是共价键

D.化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等

【题目】根据题意解答
（1）溶液中，c（H+）=10﹣x molL﹣1 ， c（OH﹣）=10﹣y molL﹣1 ， x与y的关系如图1所示．

①若从A点到B点，可采取的措施为
②T2℃时，将pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中，则水电离出的c（OH﹣）将（填“增大”、“减小”、“不变”）．
③已知：T1℃时，醋酸的电离常数为 1.8×10﹣5 ， 则 T1℃时，在 0.5molL﹣1的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c（H+）约是水电离出的 c（H+）的倍 ．
④T2℃时，将某溶液（此溶液满足 lg[ ]=10）滴入含 Na+、HS﹣、SO42﹣、K+的溶液中，发生反应的离子方程式为 ．
（2）体积均为1mL pH=2的一元酸HA和HB，加水稀释过程中pH与溶液体积关系如图2所示：

①m的取值为 ．
②a点酸的浓度b点酸的浓度（填“＞”、“＜”、“=”）．
③若 m＜4，常温下a点到c点的过程中，下列表达式的数据变大的是 ．
A．c（A﹣） B．n（H+）n（OH﹣） C． D．
（3）已知：25℃时，HCN、H2CO3 的电离平衡常数分别为K=4.9×10﹣10 ， K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 ， 向NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所发生反应的离子方程式为：

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网