题目内容
【题目】溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如表:
按下列合成步骤回答问题:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/gcm﹣3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/°C | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑.在b中小心加入4.0mL液态溴.向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了气体.继续滴加至液溴滴完.装置d的作用是
(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤.NaOH溶液洗涤的作用是
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤.加入氯化钙的目的是;
(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为苯,要进一步提纯,下列操作中必须的是(填入正确选项前的字母);
A.重结晶
B.过滤
C.蒸馏
D.萃取
(4)在该实验中,a的容积最适合的是(填入正确选项前的字母).
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL
(5)写出a中反应的主要有机化学方程式
【答案】
(1)HBr;吸收HBr和Br2
(2)除去HBr和未反应的Br2;干燥
(3)C
(4)B
(5)2Fe+3Br2=2FeBr3、C6H6+Br2 → F e B r 3 C6H5Br+HBr
【解析】解:(1)苯与液溴反应生成HBr,HBr与水蒸气结合呈白雾;HBr与液溴都易挥发,而苯的卤代反应是放热的,尾气中有HBr及挥发出的Br2 , 用氢氧化钠溶液吸收,防止污染大气,
所以答案是:HBr;吸收HBr和Br2;(2)②溴苯提纯的方法是:先水洗,把可溶物溶解在水中,然后过滤除去未反应的铁屑,再加NaOH溶液,把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO洗到水中.
所以答案是:除去HBr和未反应的Br2;③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤.加入氯化钙的目的是,无水氯化钙能干燥溴苯,
所以答案是:干燥;(3)反应后得到的溴苯中溶有少量未反应的苯,苯和溴苯互溶,但苯的沸点低,所以采用蒸馏的方法进行分离,溴苯留在母液中,
所以答案是:苯;C;(4)操作过程中,在a中加入12mL无水苯,向a中加入10mL水,在b中小心加入8.0mL液态溴,所以a的容积最适合的是50mL,
所以答案是:B;(5)根据题意,a中有铁粉、液溴和苯,铁和溴 反应生成溴化铁,在溴化铁作催化剂的条件下,溴与苯反应生成溴苯,反应的方程式为2Fe+3Br2=2FeBr3、C6H6+Br2 C6H5Br+HBr,
所以答案是:2Fe+3Br2=2FeBr3、C6H6+Br2 C6H5Br+HBr;
【题目】教材中给出了Na2O2与水反应的化学方程式,某学习小组通过实验研究Na2O2与水发反应机理
操作 | 现象 |
Ⅰ.向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水 | 剧烈反应,产生的气体能使带火星木条复燃,固体全部溶解后,得到的无色溶液a |
Ⅱ.向溶液a中滴入两滴酚酞 | 溶液变红,10分钟后溶液颜色明显变浅,稍后,溶液变为无色 |
Ⅲ.向溶液中加入少量MnO2粉末 | 又有大量气泡产生,产生的气体也能使带火星木条复燃 |
(1)Na2O2的电子式为 , 很明显,实验证实了溶液a中H2O2的存在,应用同位素示踪原理可以表示反应的机理,写出Na218O2与H2O反应的化学方程式 .
(2)操作Ⅱ中红色褪去的可能原因是 .
(3)用反应2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++502↑+8H2O测定溶液a中H2O2含量.取20.00mL溶液a,用稀(填化学式)酸化,用0.002molL﹣1KMnO4溶液滴定,至终点时平均消耗10.00mLKMnO4溶液.滴定时KMnO4溶液应装在(填酸或碱)式滴定管中,终点确定的方法是 , 经计算溶液a中c(H2O2)=molL﹣1
(4)向溶液a中滴加FeSO4溶液,发生反应的离子方程式为 .
(5)向FeSO4溶液中加入一定量Na202固体,并以物质的量为2:1发生反应,反应中无气体生成,写出反应的离子方程式 .